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第六章氧化还原反应和电化学 §6.1 氧化还原反应 §6.2 原电池和电动势 §6.3 电极电势和标准电极电势 §6.4 能斯特方程 §6.5 电极电势的应用 第1学时 §6.1 氧化还原反应 §6.1.1 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应： 有电子得失或电子偏移的反应 2+ 2+ Cu (aq) +Zn(s) Zn (aq) +Cu(s) 电子得失 H (g +Cl g 2HCl g 2 ） 2 （） （） 电子偏移 氧化数（氧化值） 某元素的一个原子的荷电数，该荷电数 是假定把每一化学键中的电子指定给电负性 更大的原子而求得的。 确定氧化数的规则： ①单质中，元素的氧化数为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化数等 于该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化数为 +1；只有在金属氢化物中氢的氧化数为-1。 ④通常，氧在化合物中的氧化数为-2； 但是在过氧化物中，氧的氧化数为-1。 ⑤ 中性分子中，各元素原子的氧化数的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化数的代数和。 例： H I O I 的氧化数为+ 7 5 6 S O2− S 的氧化值为+2 2 3 S O2− S 的氧化值为+ 2.5 4 6 8 Fe O Fe 的氧化值为+ 3 4 3 氧化、还原、氧化剂、还原剂 Zn(s) +Cu2+(aq) →Zn2+(aq) +Cu (s) Zn 0 ＋2 失电子、氧化数升高——被氧化 Cu2+ ＋2 0 得电子、氧化数降低——被还原 Cu2＋——氧化剂 Zn——还原剂 2+ 2+ Zn(s) +Cu (aq) →Zn (aq) +Cu (s) 氧化半反应：(失去电子，氧化数升高) Zn →Zn2+ +2e− 还原半反应：（得到电子，氧化数降低) Cu2+ +2e− →Cu 电对：氧化型/还原型 Zn2+ / Zn Cu2+ / Cu 氧化还原反应通式 还原型（I）＋氧化型（II）＝氧化型（I）＋还原型（II） §6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还 原剂失电子数。 ②质量守恒：反应前后各元素原子总 数相等。 配平步骤：离子－电子法 ①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化半反应和还原半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等。 ④