“物质结构与性质”复习要点大田五中 郭传曙.ppt

第一章 第一节 原子结构模型 本节知识点的常见考法： ⑴(2007年高考广东化学卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： Ge的原子核外电子排布式为___________。 ⑵2007年高考海南化学卷(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________。 ⑶（08海南）（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。 ⑷（08宁夏）(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （08江苏） ? 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2007年高考广东化学卷)③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_______(写出2条即可) * “物质结构与性质”复习要点 大田五中 郭传曙 “物质结构”高考考试的知识点大约为14个， 只占教材所有知识点的1/5 选择题目比知识点的复习更重要 1、掌握原子的基态——激发态——核外电子 一定条件下会发生跃迁（辐射或吸收能量）。 如：用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。 2、了解电子层—原子轨道—电子自旋的涵义。 3、掌握核外电子的能级分布 轨道符号： s p d 轨道数目： 1 3 5 轨道能容纳的电子数： 2 6 10 不同电子层含有的原子轨道的类型： K L M S s、p s、p、d 4、了解电子云——s、p轨道的图形描述 （为理解σ键和π键服务） 主量子数、角量子数、磁量子数和自 旋磁量子数的概念、角量子数和磁量 子数的取值等不做要求 。 二、第一章 第二节 原子结构与元素周期表 1、熟记1-36号元素元素符号、原子序数，特 别是21-36，以降低考试时做题的心理难度。 2、熟悉电子在原子轨道的排列顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 3、熟悉电子排列三个原则及洪特规则补充规则。掌握 全充满、半充满知识，强调Cu、Cr的电子式。（其余 全充满等不扩展）。 4、熟炼书写1-36号元素核外电子排布式，注意比较核外电子的 四种不同表达方式，以防学生记忆障碍错写： 原子结构示意图—核外电子排布式—价电子排布式—轨道表达式 5、原子半径大小比较 本节二、三部分：核外电子排布与元素周期表(分区) 不做要求，核外电子排布与原子半径只须掌握 至必修要求 。 三、第一章 第三节 原子结构与元素性质 1、了解电离能—第一电离能—电负性的涵义。 2、掌握同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，知道电离能是元素的一个性质，和原子核外电子排布的关系密切，随着原子序数的递增呈周期性变化。能应用元素电离能说明原子或离子失去电子难易、元素主要化合价等的周期性变化。 3、了解电负性与元素性质的关系。 关于电离能判断化合价的题型： 已知元素X的I1=1637KJ/mol ，I2=3587 KJ/mol ， I3=12788 KJ/mol，则X的化合价为 。 四、第二章 第一节 共价键模型 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 ⑴（08山东）