【化学】10-11学年同步学案（人教版选修4）：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡.DOC免费

第四节　难溶电解质的溶解平衡 重难点一 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较 1．从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。 2．从变化的过程来看 溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。 3．表示方法不同：以Al(OH)3为例，Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示电离平衡。 需要注意的是：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)表示BaSO4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为：BaSO4===Ba2＋＋SO。 4．难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡都属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。 溶度积问题 1．溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力； 2．用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同： AB型物质：Ksp＝c(A＋)·c(B－)； AB2(或A2B)型物质：Ksp＝c(A2＋)·c2(B－)[或Ksp＝c2(A＋)·c(B2－)]； A2B3型物质：Ksp＝c2(A3＋)·c3(B2－) 对于同类型物质，Ksp越小，其溶解度越小。 离子共存问题总结 离子能否在同一电解质溶液里大量存在，决定于离子能否发生化学反应，或离子的物理性质是否符合题目的相关规定。因此，要弄清离子能否在同一溶液中大量共存的问题，关键是掌握离子的性质。 1．不能在酸性溶液中大量共存的离子 一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子等，如①OH－　②AlO　③CO　④HCO　⑤SiO　⑥SO　⑦HSO　⑧S2O　⑨S2－ ⑩HS－　ClO－　F－　PO　HPO　H2PO 如：H2O＋AlO＋H＋===Al(OH)3↓，AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 2．不能在碱性溶液中大量共存的离子 一般为能生成不溶性的碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等，如：①H＋　②Fe2＋　③Fe3＋ ④Cu2＋　⑤Ag＋　⑥Zn2＋　⑦Mg2＋　⑧Al3＋　⑨NH ⑩HCO　H2PO　HPO　HSO　HS－等。 如：H2PO＋2OH－===PO＋2H2O，NH＋OH－NH3·H2O。 3．相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 如①SO与Ba2＋、Pb2＋、Ag＋、Ca2＋等不共存；②CO与Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等不共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋、Ag＋、Fe2＋等不共存；④C17H35COO－与Ca2＋、Mg2＋等生成沉淀不共存。 4．因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存 如①酸性条件下NO与I－、Fe2＋、S2－、SO等不共存；②酸性条件下SO与S2－等不共存(但在碱性条件下可以共存)；③MnO与I－、S2－、SO、Br－、Cl－等不共存。 5．能相互结合形成络合物的离子不能大量共存 如①Fe3＋与SCN－：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋；②Ag＋与NH3·H2O：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。 6．水解显酸性的离子(如Al3＋、Fe3＋等)和水解显碱性的离子(AlO、CO、HCO、ClO－等)不能大量共存 如：①Al3＋与AlO、HCO：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；②Fe3＋与ClO－：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO；③Fe2＋与ClO－：2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－。 7．溶液若无色，则不存在有色(溶液中)离子 如Fe3＋、Cu2＋、MnO、Fe2＋等。 8．不能在中性溶液中大量存在的离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等弱碱的阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；CO、ClO－、PO等酸根阴离子，它们的本性是使溶液呈碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 例1　下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案　B 解析　本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到平衡