【化学】10-11学年同步学案（人教版选修4）：第三章 章末检测.DOC免费

章末检测 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　) A．变蓝色　　B．变深　　　C．变浅　　　D．不变 答案　C 解析　加酚酞的氨水显红色，因为NH3·H2ONH＋OH－，溶液显碱性，加入NH4Cl后， c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡左移，c(OH－)减小，碱性减弱，颜色变浅。 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH[来源:学+科+网Z+X+X+K] SO2 答案　D 解析　本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质；C项中AlCl3属于强电解质；D项符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。 3．在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是(　　) A．ab B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b 答案　B 解析　NaOH抑制水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH)＝10－9 mol/L；CH3COONa促进水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol/L。 4．某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×106 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 答案　C 解析　由电荷守恒规律，有c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SO)，因为溶液显酸性，故c(OH－)很小，可忽略不计，将有关数据代入得：c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L。 5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．NaCN溶液呈碱性 答案　AD 解析　A项说明HCN没有完全电离；D项说明NaCN为强碱弱酸盐，这些都可证明HCN是弱电解质。 6．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　) A．加入的酸过量B．生成的盐不水解 C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋) 答案　D 解析　一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOH＋HA===MA＋H2O，反应后溶液中存在的离子有M＋、H＋、A－、OH－，因溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A－)＝c(M＋)，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。 7．下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 答案　D 解析　由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉定，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。 8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　) A．pH升高B．酸性增强 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)减小 答案　BD 解析　NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，抑制水的电离，c(OH－)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H＋)·c(OH－)不变，答案为BD。 9．下列叙述正确的是(　　) A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 答案　C 解析　95℃的水尽管pH7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，p