氯水的性质.pptVIP

氯水的性质 平谷六中：王迎君 例3：向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下 列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 　　A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 　　 解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。 　　答案：①B　②A　③C * * 3、强氧化性 （漂白作用） 1、弱酸性 Cl2+H2O HCl+HClO 2、不稳定性 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 复习 （1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？ （4）氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？液氯与氯水的区别？ 次氯酸 思考 次氯酸的性质 酸性：H2CO3 HClO 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 性质 　 　 成分 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 、HClO、H2O H+、Cl－、ClO－ 分子：H2O 离子：H+、Cl－ 新制 氧化性 酸性、氧化性、 漂白性 久置 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中，放在阴凉避光处。 酸性 [思考]氯水应如何保存？ 将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： (1)是______________________________________ (2)是_____________________________________________ 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。 新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色。 练习 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。 根据氯气与水的反应原理, 加碱将其转化为盐 A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO 2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (漂白粉在潮湿的空气中容易失效) 漂白液和漂白粉的漂白原理 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 例2：漂白粉在空气中易失效的原因是( ) CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 例1：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 A B C D A B C