AFW人教版高中二年级化学第二 章第一节.pptVIP

一、化学反应速率 化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 1.都有一个确定的起点（速率=0） 2.都有一个和速率大小相匹配的时间单位 3.都有能说明体系某种变化的可计量的性质 (如质量、体积、压强、浓度等） 关于化学反应速率的回忆： 1.化学反应速率的表示方法: 当体系为气态或溶液时，可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式: v (B) = 3.常用单位: mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 思考 1.化学反应速率有正负之分吗？ 2.是否所有的反应物或生成物都可用来表示化学反应的速率？ 3.物质的量浓度可从溶液扩大到气体吗？ 4.同一个反应用不同物质来表示时有什么关系吗？ 例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2, 求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率？ 解析： 2SO2 + O2 = 2SO3 （n/mol） 起始 2 1 0 转化 1.2 0.6 1.2 2s末 0.8 速率 v1 v2 v3 v1=0.6mol/(L.s) v2=0.3mol/(L.s) v3=0.6mol/(L.s) 4.化学反应速率的计算（三段式法） (1) 求解化学反应速率的计算题的一般步骤 ①写出有关反应的化学方程式 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程计算。 例如：反应 mA + nB = pC 起始浓度（mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） x nx/m px/m 某时刻浓度（mol/L） a-x b- nx/m c+ px/m 转化率 = ——×100% C(转化) C(起始) 在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时, 一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度 (或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量)， 其中：转化量之比等于化学计量数之比。 练习1、在2升的密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+ B(g) ???2C(g)+D(g) 。 若最初加入的A和B都是4 mol， 在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ）， 则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (???????? )。 A. 1.6 mol?? B. 2.8 mol?? C. 2.4 mol???? D. 1.2 mol 练习2、将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) ???CH3OH(g)， 6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。 ?试计算：（1）H2的反应速率是多少？ （2）CO的转化率为多少？ 化学反应速率的比较 （1）选用同种物质做标准 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值 如反应aA + bB = cC ,要比较v(A)、v(B)的相对大小， 即比较——与——，若——﹥ ——，则V(A)的反应速率大 v(B) v(B) v(A) v(A) a a b b 练习3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s) ③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_________ ④②=③① 比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物 化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余固体的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低； ④观察产生气体的体积的多、少； ⑤观察混合物颜色的深浅。 实验现象定性判断反应的快慢 ①测定