GLW高中二年级化学化学反应进 行的方向.pptVIP

高山流水 冰雪融化 花开花谢 第一课时 自发过程和非自发过程 自发过程： 自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水。 自发反应： 镁条燃烧：Mg(s)+O2(g)=MgO(s) 酸碱中和：H++OH-=H2O 铁器暴露在潮湿空气中会生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。 自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。 那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？ 【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。 自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　△H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 共同点：△H0，放热反应，高能向低能转化。 共同点：高能向低能转化。 一、反应焓变与反应方向 ： 注意： （1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件； （2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。 （3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素 自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。 交流 研讨 19世纪，化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？请举例说明。 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=37.3kJ/mol CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H=178.2kJ/mol 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)  △H=126.1kJ/mol 举例： 总结： 焓变作为判断反应自发性的依据： 若 △H0，正向反应能自发进行；若△H0， 正向反应不能自发进行，而逆向反应能自 发进行。 墨水滴入水中 气体的扩散 固体的溶解 一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？ 克劳修斯（德国） 二、熵（S）： 1.描述体系混乱度的物理量 2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1 3.大小判据： （1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大； （2）同一条件：不同物质的熵值不同； （3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。 CH4 O2 CO2 H2 NH3 186.15 205.03 214 130 192 H2O(l) HNO3(l) Br2(l) 69.9 156 152 NaCl Fe 金刚石 SiO2 CuO 72.1 27.3 2.4 41.84 42.7 标准状况下：1mol不同物质的熵S(Jmol-1K-1) 4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S (2)表达式:△S =∑S(生成物) – ∑S (反应物) (3)正负判断： ①气体体积增大的反应，△S0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应，△S0,熵减小反应