GJR高中二年级化学45 0875.docVIP

高二化学期中考试试卷 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分。考试时间90分钟 2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 ：O：16： 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填在后面的答题卡里 ） 1．下列叙述正确的是（ ） A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大（ ） A．CaSO4 B．NaOH C．CaCO3 D．HCl 7．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各01 mol，乙中加入HI 02 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B甲中加入01 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 8．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 恒温恒压下，在容积可变的中，反应2NO2N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 A．（3a+b）mol B． C． D．(3a+b+2c)mol 13．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为( ) A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 14.锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ） A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极 C．和阳离子都移向Zn极