离子反应12.docVIP

第二讲　离子反应 【考纲要求】 1．理解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质的电离及离子方程式的意义。 3．理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。 4．理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式。 【复习方略】 结合考纲要求，认真分析、研究历年高考试题，准确把握高考命题的角度和难度。针对高考考查的层次和方向，选择典型的试题进行训练，力求达到巩固知识，掌握方法之目的。具体讲： 本部分内容的高考试题主要涉及以下三个方面： 1．判断离子方程式书写的正误，按要求写出正确的离子方程式。 首先，掌握离子方程式书写的原则：（1）难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式。（2）微溶物做反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式（标“↓”）（3）氨水作为反应物写成NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”），否则一般写成NH3·H2O（4）固体与固体间的离子反应不能写离子方程式；浓硫酸与固体的反应不能写成离子方程式。（5）离子方程式要做到两配平，即原子个数配平、电荷配平。其次，判断离子方程式书写是否正确应注意以下几点：（1）看此反应能否写离子方程式；（2）看是否符合客观事实；（3）看表示各物质的化学式是否正确。如：微溶物等（4）看是否符合实际情况（与文字叙述的情景相对应），如：Ca（HCO3）2与过量NaOH反应应写成：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3+2H2O+CO32—，不能写成，Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3+H2O；（5）看电荷是否守恒（6）看反应的连接号是否正确，注意“=”与“ ”的区别；（7）注意反应的条件和相应的离子方程式对应。 2．判断某溶液中离子是否能够大量共存。 关于离子大量共存此类题型在历年高考试题的选择题中出现率极高，在有关的离子推断题中也有时应用。它考查有关溶液中无机离子、无机化合物的反应原理，以及考生对于所学的知识信息进行分析、判断的能力。知识的内涵量大，在选择题中出现时，一个选项就可考查多项内容，所以是考查热点。 离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。以下几个方面是经常需要考虑的。①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ag+与I-，Fe3+与OH-，Ba2+与SO42-等。②结合生成气体物质的离子不能大量共存。如H+与CO32-，NH4＋与OH-，S2-与H+等。③结合生成难电离物质的离子不能大量共存。如H+与OH-，H+与CH3COO-，H+与F-等。④发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，MnO4-与Cl-等。⑤发生双水解反应的离子不能大量共存。如Al3+与AlO2-。⑥弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存。如HCO3-与H+，OH-与HCO3-，H+与HS-等。⑦在题目中提示酸性溶液(pH7)或碱性溶液(pH7)，应在备选答案中均加入H+或OH-考虑。⑧在题目中告知是无色溶液，应在备选答案中排除具有颜色的离子。如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。 3．对溶液是否存在某些离子作出推断。 关于溶液中离子存在与否的判断，应该从以下几个方面注意：首先，要对常见离子的特征反应有所掌握，如：加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此情景就可以判断，溶液中有NH4+的存在。其次，离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在。第三，注意后续步骤中每次取液，是取得原溶液，还是某一步的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常出现问题所在。第四，注意利用溶液中阴阳离子的电荷守恒关系，制约某些离子的存在。第五，对某个利用题给条件无法判断的离子，自己设计实验来进行检验确定也是应该掌握的，此点要求积累常见离子鉴别方法的文字，注意语言的逻辑性与术语化。 【精题点评】 例１．下列反应的离子方程式正确的是 A.醋酸钠溶液中加入盐酸　CH3COO-+H+=CH3COOH B.氯气通入水中　Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- 　　点评：离子方程式的书写及其正误判断是高考化学试题中常见的传统题型之一，也是高中化学的重要化学用语。离子方程式书写的正确与否，不仅仅是一个书写技巧的问题。实际上，它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理、化学性质的理解。书写时还应注意反应式前后物质的质量守恒和电荷守恒。所以这种内容的题目可以考查考生对双基的掌握和综合运用化