初级中学三年级化学复习-酸碱盐.pptVIP

酸 碱 盐 复 习 一、酸碱盐的导电性 1.实验结论：酸碱盐的溶液都能导电。 2.导电原理：是由于其溶液中存在有能自由移动的离子。 3.电离方程式：例如 Na2CO3＝2Na++CO32- 4.酸碱盐溶液不显电性的原因：因为所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。 电离 导电试验 1、酸的定义： 二、酸（共价化合物） 相同点 都是无色液体 都有腐蚀性 不同点 浓盐酸有挥发性 浓硫酸有吸水性 物理性质 2 浓盐酸 浓硫酸 干燥 脱水性 酸 紫色石 蕊试液 （变红） 无色酚 酞试液 （不变色） ＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 ＋碱性氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 ＋碱 ＝ 盐 ＋ 水 ＋盐＝ 新盐 ＋ 新酸 通性原因 （H+） 稀盐酸 稀硫酸 化学方程式 化学方程式 化学方程式 氢离子 ＋ 酸根离子 通性 化学方程式 1. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 规 律 ⑴反应速度：镁、铝、锌、铁 ⑵同质量生成氢气有多到少：铝、镁、铁、锌 1氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 规 律 反应后溶液的质量增加 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4↓+ 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3 + 6H2O 1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7、硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4 ↓ +2 HNO3 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 练习： 1、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、(3)氧化铜粉末、