化学选修：2013届江苏省姜堰市高二上学期期中考试2011.11.docVIP

江苏省姜堰市2011～2012学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2011.11.09 （时间100分钟 满分120分） 第Ⅰ卷（共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、在单质的晶体中，一定不存在 A．分子间作用力 B．离子键 C．金属离子与自由电子间的作用 D．共价键 2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 4、下列说法中正确的是 A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 5、下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（ ） A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2 6、下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 7、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．从上到下氢化物沸点逐渐升高 B．酸性依次增强：HClO、HClO3、HClO4 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 8、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 9、最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是 (　　) A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 10、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z X Y Z B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物 C．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 12、下列说法正确的是 A．离子晶体中也可能存在共价键 B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合 C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在 D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体 13、下列说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属镁的熔点、硬度高于铝 C．右图为铜的晶胞结构，则每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6 D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。 14、下列事实与氢键有关的是（ ） A．氨极易溶于水 B．CH4 SiH4 GeH4 SnH4的熔点随着分子质量增大而升高 C．水结冰体积膨胀 D．水加热到很高的温度都难以分解 15、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是 物质 NaCl AlF3 AlCl3 MgCl2 CO2 S