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5、评说硫、氮的“功”与“过” 5。2、认识物质的量浓度 （第一课时） 例6:中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 　解：设需要VL1mol/L的H2SO4溶液 2NaOH～～～～H2SO4 2mol 1mol 1L×0.5mol/L V(L)×1mol/L * 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶液中溶质的质量分数= 【复习】 溶质质量 溶液质量 ×100% 优点: 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量液体的体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。 一、物质的量浓度 …… 一种常用的表示溶液浓度的物理量 1、定义： 的组成的物理量， 以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示溶液 叫做溶质A的物质的量浓度。 常用符号CA表示， mol/L 或mol·L-1。 （mol） nA V 溶液中溶质A的 物质的量浓度 溶质A的物质的量 溶质A所在溶液的体积 （L） （moL/L） （L） （mol） CA = （moL/L） 单位为： 简化为： 500mL 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 溶质 溶液V(aq) n(mol) C(mol/L) 20g NaOH 80g NaOH 98g 硫酸 49g 硫酸 1.12LHCl 1L 1L 100mL 250mL (S.P.T) 0.5 2 2 5 0.2 0.5 2 1 0.5 0.05 【思考与讨论 】 1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于　　　　溶剂后，体积会发生变化。 不是 2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ 1 1 1 0.1 0.01 0.001 结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 C(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 1mL 2、计算 1）基本量的换算(按公式计算） V M A m A n A 例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。 = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol = 0.2mol/L =0.05mol/0.25L c A = ① = n A ② ④ n A ＝ V （气体A在标况时的体积） 22.4L/ｍｏｌ 微粒数目 NA n A ＝ ③ 例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)]= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。 例3：2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 2.408×1024 2NA 例4：0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:( )；NO3- 物质的量浓度最大的是：( ) A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D D 例4：某浓硝酸中溶质的质量分数为64%，密度为1.4g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则 m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.4g/cm3×1000cm3×64% =896g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =896g/63g·mol-1 = 14.2mol c (HNO3) = n