2012届高三化学基础复习 4-3 硫及其化合物针对测试.docVIP

4-3 硫及其化合物 (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分50分) 1．不能由单质直接化合得到的物质是(　　) A．Cu2S　　　　　　　　　B．FeCl2 C．FeS D．Al2S3 解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2. 答案：B 2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是(　　) A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，SO与Ba2＋结合成BaSO4沉淀． 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同．SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力． 答案：B 4．(2009·广东文基)下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性．C选项中能反应，但无明显现象．D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等． 答案：B 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误． 答案：D 6．(2011·莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(　　) A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错． 答案：B 7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是(　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊 BaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca(OH)2溶液 解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO与Ba2＋反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1∶1∶1，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失． 答案：D 8．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(