高一化学 1.2《物质的量 气体摩尔体积》同步练习 苏教版.docVIP

第二单元 物质的量 气体摩尔体积 1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) A.摩尔质量 g· mol-1 B.气体摩尔体积 L· mol-1 C.溶解度g/100 g D.密度 g· cm-3 解析:有单位,数值才有其意义,所以在表示化学量的时候要注意有无单位,单位是什么,从而准确理解其含义 答案:C 2.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( ) A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 解析:本题需要联系化学基本原理和基本概念,较易,体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比,因为体积相等,所以分子数,但是构成分子的原子数目不同,一个氧分子由2个原子构成,一个甲烷分子由5个原子构成,所以构成的原子总数不同;根据公式m=nM,两者的摩尔质量不等,所以质量也不相等;根据密度公式ρ=m/V,两者的质量不同,体积相等,所以密度不同答案:D 3.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)( ) 解析:等质量的He与氢气的物质的量之比为1:2,则H2的体积是He的2倍,H2的分子个数是He的2倍,且氢气为双原子分子,而He为单原子分子 答案:A 4.在同温同压下,相同体积的甲17:14?若乙气体是CO,则甲气体可能是( ) A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2 解析:依据阿伏加德罗定律,甲17:14,则甲气体的摩尔质量为34 g/mol 答案:A 5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( ) A.同质量不同密度的C2H4和CO B.同温度同体积的C2H6和NO C.同温度同压强的CO和N2 D.同体积同压强的N2和C2H4 解析:C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种气体的物质的量相等,即分子数相等,A正确;B项未指明压强,故错误;C项未指明体积关系,故错误;D项未指明温度,故错误 答案:A 6.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 解析:由于气体分子间距离很大,分子本身的大小可以忽略,一定温度和压强下,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故A错,B正确;C项没有指明条件,故错误;气体摩尔体积在不同条件下数值也不同,D项错 答案:B 7.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同( ) A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b 解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,AD对;同温同压下,A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C项对 答案:B 8.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是( ) 2 mol NH3和1 mol HCl 2 mol SO2和1 mol O2 2 mol H2S和1 mol SO2 2 mol NO和1 mol O2 1 mol H2S和1 mol Cl2 A.④⑤①③ B.②⑤④①③ C.④②=⑤③① D.④=⑤②③① 解析:充分反应后剩余气体的物质的量分别为:余1 mol NH3;常温常压下,SO2和O2基本不反应,即共有气体3 mol;中气体没有剩余;中生成2 mol NO2,由于2NO2?N2O4的存在,剩余气体小于2 mol;由H2S+Cl2==2HCl+S知,剩余气体2 mol,故B项正确答案:B 9.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则原混合气体可能是( ) A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2 答案:A 10.(2010·福建理综)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol