2011届江苏名校高三化学计算试题汇编.docVIP

2011届江苏名校高三化学计算试题汇编 1．（2011金陵中学3月模拟）FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （1）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程） （2）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比 n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。 ① 试写出b与a的关系式：_____________________________。 ② b的最大值为____________，最小值为_____________。 （1）78.4%（分） 设生成8 L SO2，则原气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。 SO2%＝8/10.2＝78.4% （2）b＝0.5a＋8（分） b＝11（1分），b＝10.7 即：32/3（1分） ．（11苏锡常镇）（10分）工业生产粗硅的反应有： SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。 （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为　　　▲　　　。 （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下： Si(粗)＋2Cl2(g) 　SiCl4(l)； SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂 ▲ 吨。 （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g)； 则反应②的化学方程式为 ▲ 。 假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 ▲ 。 （1）1∶2（2分） （2）125t（3分） （3）SiHCl3＋H2 Si(纯)＋3HCl （2分） 5α1＝ 3α2 + 2α1α2 （3分） （3）自己解：由反应①知，1molα1 ，生成H2 1mol；由反应②知，需要H2 1/α2, ，生成HCl 3mol，所以需要再加 HCl （3/α1—3），需要H2 （1/α2,—1） ∴（3/α1—3）∶（1/α2,—1）= 5∶1 得到 5α1＝ 3α2 + 2α1α2 3．（10扬州中学12月）二甲醚(CH3OCH3,与乙醇互为同分异构体)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。利用天然气生产二甲醚是目前的一种重要方法。 请填写下列空白： （1）相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热 （填“相同”或“不同”），理由是 。 （2）二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________。 （3）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。 （1）不同。1 mol 二甲醚与乙醇燃烧所需要的O2、生成的CO2、H2O的量完全相同，但二甲醚与乙醇结构不同，1 mol二甲醚与乙醇中所含的化学键的数目相同，种类不同，导致化学键断裂所需能量不同。（2）3CO＋3H2 = CH3OCH3＋CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3＋H2O。 （3）①减小； ②12(x＋y) ．（11常州市1月）（10分)镁的化