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高一化学期中考试矫正试卷 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题(共25个小题，每小题只有一个正确选项。) 1. 某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X的气态氢化物的化学式为 （ ） A．H3X B. H2X C. XH3 D. HX 2. 某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 3.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ） A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应 4. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 A.在化合物中呈+2价 B.单质能和水反应，放出氢气k*s5*u C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（ ） A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW 6.元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7. 下列各组比较不正确的是 （ ） A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：KNaLi，故K可以从氯化钠的水溶液中置换出金属钠 C．熔沸点：LiNaK D．碱性：LiOH NaOHKOH 8.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①③ B. ②④ C.①④ D.③④ 9.下列说法不正确的是（ ） A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化 D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 10.下列电子式中正确的是（ ） 11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2- A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 12、下列有关化学用语正确的是（ ） A．原子核内有8个中子的碳原子C　 B．硫离子的结构示意图： C．NH3的电子式：　　　　　 D．N2的结构式：N≡N 13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ） A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键 B.氢氧化钙只存在离子键 C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键 D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键 14.下列说法不正确的是 （ ） A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 15. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 16．图中曲线