福建省漳州市龙溪中学高三化学上学期摸底试题含解析.docx

福建省漳州市龙溪中学高三化学上学期摸底试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列属于非氧化还原反应的是

A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3???B.ICl+H2O=HCl＋HIO

C.SiO2＋2CSi＋2CO↑???D.2Na+O2Na2O2

参考答案：

B

点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。

2.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

参考答案：

C

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.

专题：元素及其化合物．

分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；

B．二者均与盐酸反应生成气体；

C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；

D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．

解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；

B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；

C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；

D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；

故选C．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．

3.室温下，下列有关溶液的说法错误的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L－1

B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7

C．将含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L－1

D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在

参考答案：

A

略

4.下列图示与对应的叙述相符的是?????????????

?

图1?????????????图2???????????图3???????????????图4

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0的平衡常数K随温度的变化

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

参考答案：

A

略

5.如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（?）

A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082MPa﹣1

参考答案：

C

考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．

分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

???????????C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）

起始量（mol）：1????????1????????0

转化量（mol）：0.2??????0.2??????0.2

平衡量（mol）：0.8?????0.8??????0.2

压强之比等于物质的量之比，计算乙烯、水蒸气、乙醇蒸气分压，再根据Kp=计算．

解答：解：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

????????????C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）

起始量（mol）：1???????1?????????0

转化量（mol）：0.2?????0.2???????0.2

平衡量（mol）：0.8?????0.8???????0.2

压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p（C2H5OH）=7.8MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，