氧化还原反应上课课件.ppt

专题复习—氧化还原反应【典例赏析】例1：已知：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图3－1所示。试回答下列问题：1、写出a点反应的离子方程式_________。反应中还原剂是，被还原的元素是_____。2、写出b点到c点反应的离子方程式_________。3、当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为mol4、向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，开始时的离子方程式为_________。南陵中学NaHSO3I5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O0.4或1.123HSO3-+IO3-=3SO42-+I2+3H+5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+

专题复习—氧化还原反应【复习索引】氧化还原反应典例赏析考点解读知识体系题型总结南陵中学

专题复习—氧化还原反应【考点解读】1、了解氧化还原反应的本质和特征，能分析判断氧化还原反应；2、判断常见的氧化剂、还原剂，物质的氧化性、还原性的强弱判断；3、氧化还原反应方程式的配平和计算；4、有关氧化还原反应的书写。南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】一、氧化还原反应基本概念（一）概念之间关系南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KIO3、KClO3、K2Cr2O7、HClO等。③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3等。③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。二）常见氧化剂和还原剂南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】1.依据反应式来判断2.依据反应条件来判断3.依据产物价态的高低来判断4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(即原电池、电解池原理）6.依据“三度”判断(即浓度、温度、酸碱度)（三）氧化还原性强弱比较南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】二、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】三、氧化还原反应规律1、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）2、价态律※元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。※同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，※同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。）3、先后律同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。南陵中学

专题复习—氧化还原反应【知识体系】四、氧化还原反应方程式的配平及有关计算1.氧化还原方程式的配平(1)配平三原则：①电子得失守恒，②质量守恒，③电荷守恒(用于离子方程式的配平)(2)配平要点(口诀)：一标化合价，二看价变化；(第一步)三求升降数，数字相交叉；(第二步)再查其他物，配平靠观察；(第三步)系数有分母，最后消去它。(第四步)2.氧化还原方程式的有关计算(1)有关氧化剂、还原剂物质的量的计算。(2)氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。(3)有关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质的物质的量的计算。南陵中学

专题复习—氧化还原反应【题型总结】氧化还原反应主要题型1、判断是否为氧化还原反应2、考查有关概念及表示方法3、氧化性