有机波谱解析课件紫外光谱.pdfVIP

NovelMolecularSquare

1HNMR

HO

2

HO

2

13CNMR

SynthesisofOpticallyPureCyclophane

+-1

Figure3化合物8(上图)和配合物[8•Ag]PF6(下图)的HNMR

SynthesisOpticalDumb-bellMolecular

1

Figure4HNMRof[(R,P),(R,P)]-17and[(R,P),(R,P)]-18

紫外光谱

1.紫外光谱的一般特征

(1)紫外光的波长范围：4~400nm

4~200nm：远紫外区

200~400nm：近紫外区

一般的紫外光谱仪是用来研究近紫外区的吸收．

(*远紫外区的研究要在真空仪中进行，因为波长很短的紫

外光会被空气中的氧、氮和二氧化碳所吸收。)

(2)基本术语

(i)发色团：能够吸收近紫外光及(或)可见光

(200~800nm)的孤立官能团

特点：分子结构中会有→*或n→*跃迁的基团

例：-C=O(-CHO,-COOH)，-N=N-，

-C=N-，-N=O，-NO2，苯

(ii)助色团：某些官能团在波长200nm以上没有吸收带，

但它们与发色团联结在一起时能使吸收带向长波方向

动，并使吸收强度增加，这种官能团叫助色团。

例：-NH，-OH，-OR，-SH，-SR，-Cl，-Br，-I等

2

270nm,=1450

max

256nm,=200280nm,=1430

maxmax

(iii)红移：由于共轭作用、引入助色团以及溶剂改

变等原因，使吸收波长向长波方向移动的现象。

256nm270nm270nm

maxmaxmax

(3)谱图形式(3种)

波长(nm)-吸光(A)

(X轴)(轴)

吸光度定义：

A=log(I/I)=cl

o

I:入射光强度

o

I:透射光强度

c:mol/L

l:溶液厚度

:摩尔消光系数

注意点