必修1 第二章 第四讲 氧化还原反应 知识点与典型题例.doc

必修1第二章第四讲氧化还原反应知识点与典型题例

1.越容易得到电子的物质，氧化性越强；越容易失去电子的物质，还原性越强。

2．根据氧化还原反应方程式判断：要根据反应方程式比较物质氧化性(或还原性)的强弱，应首先在反应物中找出氧化剂(或还原剂)，在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。结论是①氧化性：氧化剂氧化产物；②还原性：还原剂还原产物。可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，产物之“性”小于“剂”，联合对比自成序。例如：

H2(还原剂)＋CuO(氧化剂)eq\o(=====,\s\up17(△))Cu(还原产物)＋H2O(氧化产物)

氧化性：CuOH2O；还原性：H2Cu。

3．根据反应条件判断，如：

MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

两个反应中都是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性：KMnO4MnO2。

4．根据被氧化或被还原的程度判断，如：

2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3

Fe＋Seq\o(=====,\s\up17(△))FeS

由于Cl2把Fe从0价氧化到＋3价，S把Fe从0价氧化到＋2价，因此，氧化性：Cl2S。

5．根据物质活动性顺序判断：

①根据金属活动性顺序判断：

②根据非金属活动性顺序判断(常见元素)：

eq\o(――→,\s\up17(F2Cl2Br2I2S),\s\do15(得到电子的能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱))

eq\o(――→,\s\up17(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do15(失去电子的能力增强，阴离子的还原性逐渐增强))

题组训练

1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

解析①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论氯化铁溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误。

答案A

2．已知：2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，判断下列物质氧化能力强弱顺序为()

A．BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)IOeq\o\al(－,3)Cl2

B．BrOeq\o\al(－,3)Cl2ClOeq\o\al(－,3)IOeq\o\al(－,3)

C．BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)Cl2IOeq\o\al(－,3)

D．Cl2BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)IOeq\o\al(－,3)

解析在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中溴元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，因此BrOeq\o\al(－,3)是氧化剂，ClOeq\o\al(－,3)是氧化产物，则氧化性是BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)；在反应5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，所以氯气是氧化剂，HIO3是氧化产物，则氧化性是Cl2IOeq\o\al(－,3)；在反应ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O中，ClOeq\o\al(－,3)中氯元素的化合价降低，氯离子中氯元素的化合价升高，因此ClOeq\o\al(－,3)是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性是ClOeq\o\al(－,3)Cl2综上所述氧化性是BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)Cl2IOeq\o\al(－,3)，答案选C项。

答案C

3．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2I－H2O2Fe2＋Cl－，下列反应不可能发生的是(