物质的量浓度(定稿).ppt

学习目标正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.一、物质的量浓度１、定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度.3.有关溶液稀释的计算（稀释定律）结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1=C2V2例3、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L4.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）小结：一、物质的量浓度**化学计量在实验中的应用物质的量浓度第三课时２、符号：３、表达式：４、单位：VnBcB=ＣＢmol.L-11、1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？2、将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3、4gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，物质的量浓度是多少？4、欲配制0.1mol·L-1CuSO4溶液200mL须CuSO4·5H2O的质量为多少？5、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？思考：注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计4、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。二、物质的量浓度的有关计算1.基本量的换算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。[例2]下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等例4：2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.15．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算2、换算时注意体积单位：1L=1000mL设V=1L=1000mL结论：=1000ρωMC=CM1000ρωω为质量分数ρ为溶液密度，单位为g/cm3M为溶质摩尔质量，单位为g/molC为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=而ω=Cmol/L×1L×Mg/mol1000mL×ρg/cm3物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。物质的量浓度与溶质质量分数的换算