氧化还原反应高三化学第一轮复习教案新课标.doc

氧化还原反应高三化学第一轮复习教案 考点突破 1、 氧化还原反应概念的理解和判断 2、 氧化性、还原性的强弱判断 3、 氧化还原反应的规律 4、 有关氧化还原反应的计算 夯基固本 一、氧化还原反应 概念：有电子转移（得失或偏移）的反应 特征：化合价的变化 氧化还原反应中的各种关系： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）  得电子，化合价降低，被还原（还原反应）  含义: 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转 移的方向。 注意事项 : 1、线桥应跨越等号 2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素 3、电子用“e表示,且得失电子的总数相等. 单线桥：直接标出电子转移的方向和数目 注意：1、单线桥不跨越等号； 2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。 典例分析 得 e- ，化合价降低 Cl2 + H2O = HCl + HClO 失 e- ，化合价升高 得2X 5e-，化合价降低 2KMnO4 + 16HCI == 2KCI + 2MnCI 2 + 5Cb f + 8巴0 失 2X5e- ，化合价升高 2KMnO4 + 16HCI == 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI2f + 8H2O 反馈练习 1、 氧化还原反应的实质是（ ），判断是否是氧化还原反应 的方法是（ ） A、 元素的原子是否有电子转移 B、 同一元素的化合反应前后是否有变化 C、 是否有氧元素参加 D、是否是化合反应或分解反应 2、 下列说法正确的是否正确 ① 、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。 （ ） ② 、金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。 （） ③ 、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反 应。（ ） ④ 等物质的量金属钠、镁与盐酸反应时，由于镁失电子多，所以 金属镁的还原性更强。 （ ） 夯基固本 四、 物质氧化性、还原性强弱的判断 1、 根据物质活动顺序判断：金属单质的还原性越弱，则对应的 金属阳离子的氧化性越强。非金属单质越活泼即氧化性越强，则对应 的阴离子的还原性越弱。 2、 根据反应条件或反应剧烈程度判断 3、 根据氧化还原反应规律来判断：氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 4、 根据电极反应判断 5、 根据产物价态判断 练习：已知：2FeCb + 2KI = 2FeC“ + 2KCI + 12, 2FeCb + CI2 = 2FeC3， 由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A、 Fe3+ CI2 *--*I 2 B、 CI2 Fe3+ I2 C、 I2 CI2 Fe3+ D、 CI2 I2 Fe3+ 五、 几种特殊的氧化还原反应 1、 歧化反应：同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应中既 升高又降低。 如： CI2 + H2O = HCI + HCIO 2、 归中反应：不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一 中间价态。女口： H2SO4 + H2S = SO2 f + S； + 2出0 （注：遵循 “只靠近 ,不交叉”的原则） 3、 某物质既作为氧化剂（或还原剂）又作为酸（或碱）参加的 氧化还原反应 2KMnO4 + 16HCI == 2KCI + 2MnCI 2 + 5Cb f + 8出 拓展演练 1、 在 KCIO3 + 6HCI = KCI + 3CI 2匸+ 3出0中，被氧化的物质 和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。 A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 2、 下列反应属于置换反应，水又作氧化剂的是（ ） A、CI2 + H2O = HCI + HCIO B、H2 + CuO == Cu + H2O C、2F2 + H2O = 4HF + 02 f D、2Na + 2巴0 = 2NaOH + H2 f 夯基固本 六、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1、 置换反应一定是氧化还原反应； 2、 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； 3、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； 4、 复分解反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 七、氧化数1、 常见氧化剂是指易得到电子的物质。主要有： ① 、活泼的非金属单质（如 。2、CI2等） ② 、含处于最高价态或较高价态元素的化合物 （如HNO3、MnO2、 HCIO3 等） ③ 、高价态的金属阳离子（如 Fe3+、Cu2+等） 2、 常见还原剂是指易得到电子的物质。主要有： ① 、金属单质（如Na、K等） ② 、某些非金属单质（C、H2等） ③ 、含处于较低价或最低价的化合物（FeCb、CO等） ④ 、非金属阴离子（S1 2-、I-等） 三、电子转移的表示方法 双线桥：步骤：标变价 联双桥 写升降 注得失