沉淀溶解平衡的计算学案.docx

.. 沉淀溶解平衡的学案 一、溶度积和溶解度之间的关系 例 1、已知 Ksp,AgCl ＝ 1.5610 -10 2 4 ＝ 9.0 10 -12 24 ， Ksp,Ag CrO ，试求 AgCl 和 Ag CrO 的溶解度（用 g/L 表示） 例 2、把足量的 AgCl 放入 1L 1 .0 mol ／L 的盐酸溶液中溶解度是多少？（ g/L ） 二、溶度积规则 例 1、下列情况下，有无 CaCO3沉淀生成？（ KspCaCO3=2.8 10-9 ） （ 1）往盛有 1.0 L 纯水中加入 0.1 mL 浓度为 0.01 mol /L 的 CaCl2 和 Na2CO3； （ 2）改变 CaCl2 和 Na2CO3的浓度为 1.0 mol /L 呢？ 三、沉淀溶解平衡的应用 -5 一般认为沉淀离子浓度小于 1.0 ×10 mol/L 时, 则认为已经沉淀完全 例 1、向 1.0 × 10 -3 mol L -1 的 K2CrO4 溶液中滴加 AgNO溶液 , 求开始有 Ag2 CrO 沉淀生成 3 4 时的 [Ag +] =? CrO 4 2- 沉淀完全时 , [Ag +]= ? .. . .. 例 2、向 0.1 mol L-1 的 ZnCl2 溶液 H2S 气体至饱和时（ H2S 的浓度为 0.1 mol L -1 ），溶 液中刚有 ZnS 沉淀生成，求此时溶液的 [H+] = ? 2、沉淀的溶解 3+ 2+ 例 1：如果溶液中 Fe 和 Mg 的浓度均为 0.10 mol ／L, 3+ 2+ 不沉淀的 pH条件是什么 ? 使 Fe 完全沉淀而使 Mg 课堂练习： 1. 下列说法中正确的是 ( ) A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大 B． AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag ＋ (aq) ＋Cl －(aq) ，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C． AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 sp(AgCl)>sp(AgI) K K D．硬水中含有较多的 2＋ 2＋ － 2－ Ca 、Mg 、HCO3、 SO4 ，加热煮沸可以完全除去其中的 2＋ 2＋ Ca 、 Mg 2．下列说确的是 ( ) A．向 Na2SO4 溶液中加入过量 BaCl2 溶液，则 2－ 2＋ 、 SO4 沉淀完全，溶液中只含 Ba Na ＋ － 2－ 和 Cl ，不含 SO 4 B． sp 小的物质的溶解能力一定比 sp 大的物质的小 K K C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O来洗涤 BaSO4 沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3 ． 硫 酸 锶 (SrSO4) 在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 下 图 所 示 。 下 列 说 确 的 是 ( ) 2－ A．温度一定时， Ksp(SrSO4) 随 c(SO4 ) 的增大而减小 B．三个不同温度中， 313 K 时 Ksp(SrSO4) 最大 .. . .. C． 283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D． 283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 4．往含 I －和 Cl －的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则 原溶液中 c(I － )/ c(Cl － ) 的比值为 ( ) A． ( V2－V1)/ V1 B ． V1/ V2 C． V1/( V2－V1) D ． V2/ V1 5．已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体， Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。 向 AgCl 和水形成的悬浊液 中加入足量的 Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： 写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式： ________________________________________________________________________ 。 简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。 6. 与 c(H＋ ) · c(OH－ ) ＝ Kw类似， FeS饱和溶液中存在： FeS(s)Fe 2＋ (aq) ＋ S2－ (aq) ， c (Fe 2＋) · c (S 2－) ＝ sp。常温下 sp＝8.1 ×10 －17。 K K (1) 理论上 FeS的溶解度为 ____________________________________________ 。 (2) 又知 FeS 饱和溶液中 c(H ＋) 与 c(S 2－ ) 之间存在以下限量关系： [ c