2021年中考化学易错点汇总.doc

【名师指导】（第8期） 《化学方程式》（课题1～2）名师指导 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 误区一：不能全面理解和应用质量守恒定律的内容 例题1（2020?海南）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应 错解1：B 甲发生分解反应，因此甲一定是化合物。 错解2：C 丙和丁的质量变化比为24:3＝8:1。 错解3：D 该反应是甲→丙＋丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 正解：A 反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲是反应物，参加反应的质量为：50g﹣23g＝27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，可能是催化剂或杂质。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应表示为甲→丙+丁。根据质量守恒定律，求导X＝0.5。 点评：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用物理变化。定律强调的是“质量”守恒，不能推广到其他物理量如气体等，研究反应前后质量是否守恒时对装置的要求，若反应物中有气体或有气体生成，则反应在密闭装置中进行。 应通过对比分析表格数据中反应前后的质量差，化学反应中质量减少的物质属于反应物，质量增多的物质属于生成物，质量不变的则可能是该反应的催化剂。 误区二：不能从微观角度认识质量守恒定律 例题2（2020?北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为1:2 C．46g甲酸中氢元素质量为2g D．生成甲与乙的分子个数比为2:1 错解1：B 甲酸的化学式为HCOOH，则甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2＝1:1。 错解2：C 乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为12:（2×16）＝3:8。 错解3：D 反应的化学方程式为HCOOHCO2↑＋H2↑，则生成甲与乙的分子个数比为1:1。 正解：C 甲酸化学式为HCOOH，则46g甲酸中氢元素质量为＝46g×（1×2/46×100%）＝2g。 点评：原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，原子的种类、数目和质量在化学变化前后均不变，即元素种类不变，每种元素的质量不变。化学变化的实质是反应物分子分成原子，原子又重新新物质的分子。因此在化学变化前后各物质的质量总和一定不変。 由化学方程式可以确定反应物、生成物和反应条件，可看出反应物、生成物之间的粒子个数比，求出各物质间的质量比为各物质的相对分子质量（或相对分子质量）与其化学式铅化学计量数的乘积之比。 误区三：化学方程式的表示意义表述不清 例题3（2020?恩施）如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的是（ ） A．图示的化学反应属于化合反应 B．此反应的化学方程式为2H2＋O2＝2H2O C．反应前后各元素的化合价均发生了改变 D．图中反应前后分子个数比为2:1:2 错解1：A 由化学反应的微观示意图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 错解2：C 氢元素和氧元素都由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变。 错解3：D 由化学方程式可知，图中反应前后分子个数比为2:1:2。 正解：B 氢气在点燃时与氧气反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2＋O22H2O。点评：判断化学方程式是否书写正确，可以从以下几个方面入手： = 1 \* GB2 ⑴是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确； = 2 \* GB2 ⑵是否配平，化学方程式中的“＋”表示“和”，不能读成“加”，“＝”则读成“生成”，不能读成“等于”。； = 3 \* GB2 ⑶反应条件是否正确，如“点燃”、“通电”和“加热或高温”，而“燃烧”、“电解”是反应现象或过程； = 4 \* GB2 ⑷符号“↓”“↑”都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物右边。 【名师指导】（第9期） 《化学方程式》（课题3）名师指导 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 误区一：计算时忽略化学计量数 例题1（2020?攀枝花）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ） A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O）