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* 元素名称 元素符号 原子 半径 主要 化合价 单 质 的 性 质 颜色、状态 密度 熔点 沸点 nm g·cm-3 ℃ ℃ 碳 C 0.077 +2,+4 金刚石:无色固体 石墨:灰黑色固体 3.51 2.25 3550 3652~3697 (升华) 4827 4827 硅 Si 0.117 +2,+4 晶体硅:灰黑色固体 2.32~2.34 1410 2355 锗 Ge 0.122 +2,+4 银灰色固体 5.35 937.4 2830 锡 Sn 0.141 +2,+4 银白色固体 7.28 231.9 2260 铅 Pb 0.175 +2,+4 蓝白色固体 11.34 327.5 1740 一、碳族元素概述: SiH4 CH4 氢化物的化学式及稳定性强弱 Pb(OH)4 Sn(OH)4 Ge(OH)4 H2SiO3 H2CO3 最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱 PbO2 SnO2 GeO2 SiO2 CO2 最高价氧化物 +4 +4 +4 +4 +4 最高正价 金属性与非金属性的变化趋势 原子半径的变化 82 50 32 14 6 原子序数 Pb Sn Ge Si C 元素符号 逐 渐 增 加 非金属性减弱、金属性增强 酸性减弱、碱性增强 稳 定 性 减 弱 例题1.下列有关 114号元素X(位于第七周期ⅣA族)可能具有的性质合理的是( ) A. X是非金属元素 B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C. XO2具有强氧化性 D. X有稳定的氢化物 BC 课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。” (1)根据上一句话判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的 性,铅的+4价化合物应具有较强的 性。 (2)Fe3O4 可以写成 FeO · Fe2O3 的形式,根据化合价规律和这种书写方法,若将Pb3O4用上述形式表示,其化学式可写为 。 (3)PbO2与浓盐酸可发生反应生成Cl2,该反应的化学方程式为 。 还原性 氧化性 2PbO·PbO2 PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O 例题2 1.下列气态氢化物中最不稳定的是( ) A.CH4 B.NH3 C.SiH4 D.H2S 2.下列关于碳族元素的叙述正确的是( ) A. 单质都是无色晶体 B. 随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐升高 C. 由碳到铅,ⅣA族元素最高氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 D. 除铅以外其他元素的+4价化合物是稳定的 3. 科学家发现一种新分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法正确的是( ) A. C60是一种新型化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物CO2 D. C60的摩尔质量为720 C D BC 4. 某ⅣA族元素的气态氢化物含氢12.5%,该元素的相对原子质量是( ) A. 12 B. 14 C. 28 D. 72.6 6. 某些保健品中含有的锗(Ge)元素,位于周期表中的第四周期第ⅣA族。有关锗的叙述正确的是( ) A. 锗的原子序数为34 B. 锗的金属性比锡强 C. Ge可形成Na2GeO3的盐 D. 单质锗是半导体材料 C D CD 5.下列说法中不正确的是( ) A. 硅和锗都是重要的半导体材料 B. 硅酸的酸性比碳酸还要弱 C. SiH4的稳定性比PH3的差 D. CH4分子中含有非极性键 ==、碳的单质及化合物的性质 1、单质碳的性质 (1) (2)化学性质(常温下很稳定) ①可燃性: ②还原性: 无定型碳(有吸附性) (1)还原性 2C+O2=2CO C+O2=CO2 C+2S=CS2 C+2CuO=2Cu+CO2 C+CuO=Cu+CO 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 C+H2O=H2+CO 3C+CaO=CaC2+
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