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2025年高考化学计算专项训练卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。共包括七道大题。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCl?中所含氯原子的数目为NA

B.1molH?O中含有的氢原子数目为2NA

C.1kg?2C中含有的中子数目为NA

D.0.5NA个NO?分子中所含原子总数为2NA

2.将amolNa?O?与bmolCO?通入密闭容器中充分反应，最终容器内气体体积变为反应前的(填分数)。若a:b=1:2，则该反应的化学方程式为。

（请将化学方程式写在下方横线上）

3.现有①Mg②Al③Cu④Fe⑤Zn⑥Ag六种金属，请将序号填入相应空格：

（1）常温下能溶于盐酸，且在金属活动性顺序中位于氢前的金属有。

（2）能与硝酸银溶液反应，但自身不溶解的金属有。

（3）常温下能与浓硝酸发生钝化现象的金属有。

4.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氨水混合，所得溶液呈酸性。下列有关该溶液的说法正确的是（）

A.溶液中c(Cl?)c(NH??)

B.溶液中c(Cl?)+c(OH?)=c(NH??)+c(H?)

C.溶液中c(H?)·c(OH?)=1×10?1?

D.加入少量NaOH固体，溶液的pH一定增大

5.在一个固定容积的密闭容器中充入2molA(g)和3molB(g)，发生反应2A(g)+B(g)?2C(g)。达到平衡后，A的转化率为60%。下列有关该平衡状态的叙述正确的是（）

A.升高温度，平衡常数K增大

B.保持温度和容积不变，充入1molA和1.5molB，重新达到平衡时，C的浓度小于原平衡的1.5倍

C.保持温度和压强不变，充入与原平衡相同量的混合气体，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变

D.若该反应为放热反应，降低温度，平衡混合气体的密度增大

6.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，溶液pH升高。下列有关说法正确的是（）

A.阴极发生的反应是2H?O+2e?=H?↑+2OH?

B.阳极发生的反应是2Cl?-2e?=Cl?↑

C.电解过程中，溶液中Na?的浓度不变

D.电解相同时间，理论上转移的电子数与生成的Cl?的物质的量之比为2:1

7.将0.1mol某金属单质与足量稀硫酸反应，产生11.2LH?气体（标准状况下）。该金属单质可能为（）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe

二、非选择题（本题共5小题，共58分）

8.（10分）将2.4g由Na?O和Na?O?组成的混合物投入足量水中，得到无色透明溶液，并收集到2.24L标准状况下的气体。请计算：

（1）原混合物中Na?O和Na?O?的物质的量分别为。

（2）反应后溶液中Na?的物质的量浓度为。

（3）若要使反应后溶液中c(OH?)=c(H?)，需要再向溶液中加入多少摩尔的盐酸？（写出计算过程）

9.（12分）已知常温下，醋酸（CH?COOH）的电离平衡常数为K_a=1.8×10??。将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=9。

（1）求混合后溶液中醋酸根离子（CH?COO?）的浓度（结果保留两位有效数字）。

（2）在该混合溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H?)约为多少？（结果用科学计数法表示，保留一位有效数字）

（3）某同学欲配制500mLpH=9的醋酸钠溶液，他应选择哪种浓度的NaOH溶液与醋酸溶液混合？请通过计算说明。（假设混合前后体积不变）

10.（14分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子序数依次增大。甲、乙同主族，丙、丁同周期。甲原子核外电子只有一种运动状态，乙原子最外层电子数是次外层的2倍，丙原子最外层电子数与内层电子