盐类水解原理及规律教学设计.pdfVIP

第三节盐类的水解

第1盐类水解

●课标要求

1.认识盐类水解的原理。

2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。

●课标解读

1.了解盐类水解的原理。

2.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。

3.掌握盐类水解的方程式。

●教学地位

本包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。盐类水解的概念是基

础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律依据。盐类水解的规律是，

它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。是本章的重点内容之一。

●新课导入建议

纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？这是因

为它的水溶液显碱性。你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？

【提示】Na2CO3会与水作用生成碱(NaOH)。

●教学流程设计

课前预习安排：(1)看P54，填写【课前自主导学】中的“知识1，探究盐溶液的酸碱性”，

并完成【思考交流1】；

(2)看P55～56页，完成【课前自主导学】中的“知识2，盐溶液呈现不同酸、碱性的原

因”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、本地位分析。⇒步骤2：建议

对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步

对该重点知识的探究。

⇓

步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。⇐步骤5：在

老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、4、5三题，验证学生对

探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：通过【例1】和P54～56页的讲解，对“探究1”

中的盐类水解规律及实质进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】中

的问题，由浅入深地进行。

⇓

步骤7：通过例2及P55～56页的讲解对“探究2”中“水解方程式的书写”进行总结，

注意区分电离方程式。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的1、2

两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先让学生自主总结本学习的主要

知识，然后对照【课堂小结】明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。

课标解读重点难点

1.了解盐类水解的原理及实质。

2.掌握盐类水解方程式的书写。

3.了解影响盐类水解平衡的因素。1.利用水解原理判断溶液的酸碱性。(难点)

2.外界条件(温度、浓度等)对盐类水解的影响。

(重点)

3.盐类水解方程式、离子方程式的书写。(重

点)

探究盐溶液的酸碱性

【科学探究】

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、COONa、(NH4)2SO4分别装在7

只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

【实验记录】

盐溶液酸碱性盐类型

NaClpH＝7强酸强碱盐

Na2CO3pH7强碱弱酸盐

NaHCO3pH7强碱弱酸盐

NH4ClpH7强酸弱碱盐

Na2SO4pH＝7强酸强碱盐

COONapH7强碱弱酸盐

(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐

【实验结论】

强酸弱碱盐：NH4Cl