山西省运城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学（原卷版）.docxVIP

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山西2024~2025学年高二年级11月份期中测评

化学试卷

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A.工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”

B.在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率

C.“丹烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应

D.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率

2.共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为

化学键

键能/kJ?mol-1

946

157

a

A.272 B.215 C.200.3 D.265

3.下列事实中可以证明是弱电解质的是

A.能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B常温下，溶液

C.易溶于水，可以在水中电离出和

D.可以与溶液反应生成

4.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A.滴入酚酞试剂显红色的溶液中：

B.在的溶液中：

C.的溶液中：

D.由水电离产生的的溶液中：

5.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是

A.下，的溶液一定呈酸性

B.某温度下，纯水pH小于7，则此时纯水显微弱酸性

C.常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液

D.常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性

6.在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是

A.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.某反应的，该反应一定能自发进行

C.，该反应加热时能自发进行，是因为

D.常温下，反应能自发进行，则该反应的

7.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量

B.对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深

C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D.工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来

8.下列热化学方程式或叙述错误的是

A.已知，则

B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为

C.已知，说明正反应活化能大于逆反应活化能

D.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量的热化学方程式为

9.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.可通过图1装置测稀硫酸的pH

B.可通过图2装置验证对分解反应有催化作用

C.可通过图3装置探究温度对平衡的影响

D.可通过图4装置测定中和反应的反应热

10.在时，反应：，平衡常数。向容积为1L的恒容密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是

A.时，该反应的平衡常数

B.时，若，则此时

C.平衡后，继续升高温度v(正)减小，v(逆)增大

D.时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足

11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点

B.图中点的关系：点溶液显碱性

C.加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动

D.在C点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液

12.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是

酸

HCN

电离常数

A.三种酸的酸性：

B.反应能够发生

C.都属于弱酸

D.室温下，能大量共存

13.如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是

A.图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中三点都已经达到平衡状态

B.图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时，

C.图③表示稀释等pH的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强

D.图④中向1L恒容密闭容器中通入和气体发