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开学暑假化学知识点复习题及答案解析

一、选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.蒸馏水

C.汽油

D.食盐溶液

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

A.分子数不变

B.原子数不变

C.元素种类不变

D.化学键不变

3.下列物质中，具有还原性的是（）

A.H?SO?

B.CO?

C.Fe?O?

D.H?

4.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）

A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B.镁在空气中燃烧，产生白色光亮火焰

C.铁丝在氧气中燃烧，产生黑色固体

D.碳在氧气中燃烧，产生无色气体

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO?

B.SO?

C.Na?O

D.CaO

6.下列物质中，不属于碱的是（）

A.NaOH

B.Ca(OH)?

C.HCl

D.KOH

7.下列物质中，属于有机物的是（）

A.CO?

B.CH?

C.Na?CO?

D.CaCO?

8.下列关于电解水的说法，正确的是（）

A.正极产生氢气，负极产生氧气

B.正极产生氧气，负极产生氢气

C.氢气和氧气的体积比为1:2

D.氢气和氧气的质量比为1:8

9.下列物质中，属于可燃物的是（）

A.水

B.空气

C.煤炭

D.石灰石

10.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸和碱反应生成氧化物和水

C.酸和碱反应生成盐和氧化物

D.酸和碱反应生成盐和酸

二、填空题（每空1分，共20分）

1.水的化学式为______，其分子结构为______。

2.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。

3.化学反应中，物质从一种状态转变为另一种状态，其本质是______。

4.酸性溶液的pH值______7，碱性溶液的pH值______7。

5.碳酸钠的化学式为______，其俗称是______。

6.氢氧化钙的化学式为______，其俗称是______。

7.有机物的基本组成元素是______、______、______等。

8.电解水实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。

9.燃烧需要同时满足三个条件：______、______、______。

10.酸碱中和反应的实质是______和______结合生成水。

三、简答题（每题5分，共10分）

1.简述质量守恒定律的原理及其应用。

2.简述酸和碱的性质及其常见的应用。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.某化学反应中，反应物A的质量为10克，反应物B的质量为20克，生成物C的质量为30克。请根据质量守恒定律，计算生成物D的质量。

2.某稀盐酸溶液的pH值为3，请计算该溶液中氢离子浓度（c(H?)）的值。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.请简述实验室制备氧气的三种方法，并说明其原理和适用条件。

2.请简述实验室测定酸碱溶液pH值的方法，并说明其注意事项。

答案及解析

一、选择题

1.B

解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净物，其余选项均为混合物。

2.B

解析：质量守恒定律的依据是化学反应前后原子数不变。

3.D

解析：H?具有还原性，能与其他物质发生氧化还原反应。

4.D

解析：碳在氧气中燃烧产生无色气体（CO?），其余选项描述正确。

5.B

解析：SO?能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物。

6.C

解析：HCl是酸，不是碱。

7.B

解析：CH?是甲烷，属于有机物。

8.B

解析：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。

9.C

解析：煤炭是可燃物，其余选项不可燃。

10.A

解析：酸碱中和反应生成盐和水。

二、填空题

1.H?O；V形结构

2.氮气；78%

3.分子破裂和重新组合

4.小于；大于

5.Na?CO?；纯碱

6.Ca(OH)?；熟石灰

7.碳；氢；氧

8.氧气；氢气

9.可燃物；助燃物；达到着火点

10.酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子

三、简答题

1.质量守恒定律的原理及其应用

原理：化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是因为化学反应中原子重新组合，但原子本身不发生改变。

应用：可用于解释化学反应中的质量关系，预测生成物的质量，以及检验化学反应是否发生。

2.酸和碱的性质及其常见的应用

酸的性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐，具有腐蚀性。

碱的性质：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，具有滑腻感，能使酚酞试液变红。

常见应用：酸用于除锈