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用基础化学期末模拟试

无机及分析化学部分

一、选择题每（小题2分，共10分）

1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）

A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加

.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

C.活化能降低

D.反应速率常数增大

2.AgCl的溶度积为1.56x107°,欲使每升含有2.0xl）（TniolAg+的溶液产生AgCl沉淀，所

需离子的浓度为（)

-14-1-12-1

A.3.1xlOmolL.3.1xl0mol-L

C.7.8x10-7mol七|D.l.OxlO_10

3.也0分子和O?分之间存在着（）

A.取向力，诱导力.诱导力，色散力C.取句力，色散力D.氢

键

4.在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、

0.1023mol-L-,而熨际结果应为0.1038moL,该学生的测定结果（）

A.准确度较好,但精密度较差

.准确度较好,精密度也好

C.准确度较差,但精密度较好

D.准确度较差,精密度也较差

5.澳酚绿指示剂的/“=1x10-5,未离解的HIn显黄色，阴离子IE显蓝色。它在pH=7

和3的溶液中分别呈现（）

A.黄色和蓝色.蓝色和黄色C.绿色和黄色D.黄色和绿色

二、问答题每（题5分，共10分）

1.将2MnO；+5H2O2+6H-=2MM++8H2O+5O2氧化还原反应设计成原电池，分别写出

他们的反应和电池符号。

a

2.命名C［oN（H3）3H（2O）Q21配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

三、计算题（每题6分，共30分）

1.市售98.0%的H2sO,的密度为L84kg.匚1求它的质量浓度和物质的量浓度cH（SO）

24

和cl（/2H2so9。

2.计算医院补液时常用50.0g葡萄糖（C6H12O6）溶液和9.0g【TNaCl溶液（生理盐

水）的渗透压浓度（单位用mmol.LT）。

3.计算0.lOmol-L-NaNO2溶液的H值。（已知=7.24X10^）

4.欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.OmL6.OOmoI-L-1的HAc溶液中

应加入多少克固体NaAcTHQ?（K^=1.75xIO-5）

c

5.根据下列氧化还原反应Cu+CTCU2++2C「组成原电池。已知：ci2=101325a,

c12.=0.10molL,