盐类水解原理及应用与离子浓度分析.pdfVIP

高二化学学案第18

第三节盐类的水解（三）清

[复习]

1.盐类水解的过程正确的是[]

A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应

2.同浓度的NaS和NaHS，谁的碱性强？？

2

3.同浓度的NaHPO、NaHPO和NaPO，pH由大到小的顺序？

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二.盐类水解的应用

1.判断溶液的酸碱性，如CuSO溶液、NaCO溶液分别显

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2.比较溶液中离子浓度的大小（见后面专题）。

3.考虑某些盐从溶液中的获得方法。如：蒸发AlCl3溶液，最终的产物

是。

4.判断酸碱中和反应至pH=7时，酸、碱的用量，如用氨水与盐酸反应至pH=7

时，氨水应。

5.某些活泼金属与盐溶液反应。如把镁投入NHCl溶液中，现象

4

是，反应的离子方程式

是。

6.化肥的合理使用。如酸性肥料、铵态氮肥等与碱性肥料不能混合使用。

7.某些溶液的配制。如配制澄清的FeCl溶液时，应在溶液中滴入少量盐酸，原

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因是

8.离子共存问题。

如：下列各组离子能够在溶液中大量共存的是[]

2-+-+-+--

A.S、Na、MnO4、KB.HCO3、Na、OH、Cl

--2-+++3+2-

C.AlO2、Cl、SO4、NH4D.Na、NH4、Al、SO4

三.离子浓度大小的比较

电解质溶液中有关离子浓度的判断是高重要的题型之一。解此类题的关

键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解

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质溶液中的电荷守衡、物料平衡原理。

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1.弱酸溶液中离子浓度的大小判断

——解此类题的关键是抓弱酸的电离平衡。

[例1]0.1mol·L-1的HS溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是

2

2.能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较

——解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。

[例2]在COONa溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是

[例3]在NaCO溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是

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[例4]判断0.1mol·L-1的NaHCO溶液中离子浓度的大小关系。

3

3.两种电解质溶液相混合离子浓度的判断

——解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电

解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。

(1)强酸与弱碱混合

[例5]pH=13的N