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化学开学摸底测试答案及解析

一、选择题（共10题，每题2分，计20分）

1.某元素原子核外电子排布为1s22s22p?3s23p?4s1，该元素位于元素周期表的（）。

A.第3周期第ⅠA族

B.第4周期第ⅠA族

C.第4周期第ⅡA族

D.第3周期第ⅡA族

2.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。

A.CO?

B.SO?

C.NO

D.Na?O?

3.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）。

A.H?

B.O?

C.CO?

D.CH?

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

A.Al?O?

B.SiO?

C.NaHCO?

D.CH?

5.将0.1molNaOH溶解于1L水中，所得溶液的摩尔浓度约为（）。

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.01mol/L

D.1mol/L

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?

7.下列物质中，不属于电解质的是（）。

A.HCl

B.NaCl

C.C?H??O?（蔗糖）

D.NaOH

8.在标准状况下，22.4LH?的质量约为（）。

A.2g

B.4g

C.22.4g

D.44g

9.下列元素中，电负性最大的是（）。

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl

10.下列物质中，属于有机物的是（）。

A.Na?CO?

B.CaCO?

C.CH?COOH

D.SiO?

二、填空题（共5题，每空1分，计10分）

1.写出下列物质的化学式：

（1）氧化铝_________；

（2）碳酸氢钠_________；

（3）硫酸_________；

（4）氨气_________；

（5）氯酸钾_________。

2.写出下列化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：

（1）镁与氧气反应生成氧化镁_________（_________反应）；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气_________（_________反应）；

（3）碳酸钙高温分解_________（_________反应）；

（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠_________（_________反应）。

3.解释下列现象的原因：

（1）钠在空气中燃烧呈淡黄色火焰_________；

（2）铁制品在潮湿环境中容易生锈_________；

（3）氯气溶于水会形成盐酸和次氯酸_________；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊_________；

（5）酒精易溶于水，而甲烷难溶于水_________。

4.写出下列离子的电子式：

（1）NH??_________；

（2）SO?2?_________；

（3）OH?_________；

（4）Al3?_________；

（5）PO?3?_________。

5.简述下列概念：

（1）摩尔质量_________；

（2）酸碱中和反应_________；

（3）氧化还原反应_________；

（4）化学平衡_________；

（5）有机高分子化合物_________。

三、简答题（共4题，每题5分，计20分）

1.简述实验室制备氧气的方法，并写出相应的化学方程式。

2.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液的碱性较弱。

3.简述酸雨的形成原因及其危害。

4.如何区分硬水和软水？请简述实验步骤和现象。

四、计算题（共2题，每题10分，计20分）

1.将2.4g镁粉投入到50mL2mol/L的盐酸中，计算反应完全后生成的氢气体积（标准状况下）。

2.将10gNa?CO?·10H?O加热至恒重，计算失去结晶水的质量及剩余固体的质量。

答案及解析

一、选择题

1.B

解析：原子核外电子排布为1s22s22p?3s23p?4s1，说明该元素有19个电子，位于元素周期表第4周期第ⅠA族（钾族元素）。

2.B

解析：CO?能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO?也能与碱反应生成盐和水，但NO、Na?O?不属于酸性氧化物。

3.C

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，密度ρ=MP/RT，在常温常压下，摩尔质量越大，密度越大。CO?的摩尔质量（44g/mol）最大，故密度最大。

4.A

解析：Al?O?是两性氧化物，能与酸、碱反应；SiO?只与强碱反应；NaHCO?是弱酸的酸式盐，能与酸、碱反应；CH?是烃类，不与酸、碱反应。

5.A

解析：0.