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2024年上海中考化学综合知识复习资料

引言：中考化学复习的核心要义

中考化学的复习，绝非简单知识点的堆砌，而是对学科本质理解的深化与应用能力的提升。临近考试，同学们更应注重回归基础，突出重点，强化应用，在梳理知识体系的同时，着力提高分析问题和解决实际问题的能力。本资料旨在帮助同学们系统回顾初中化学的核心内容，明确复习方向，掌握科学方法，力求在即将到来的考试中取得理想成绩。

一、化学基本概念与基本理论

（一）物质的组成与构成

1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。记住常见元素的名称与符号，理解元素符号的意义（表示一种元素，也表示该元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质，还表示该物质）。

2.原子：化学变化中的最小微粒。原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，约等于质子数与中子数之和。

3.分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子在不断运动，分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

4.离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。离子也是构成物质的一种微粒。

（二）物质的分类

1.混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，无固定组成和性质；纯净物由一种物质组成，有固定组成和性质。

2.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

3.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

4.酸、碱、盐（初步概念）：酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子；盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。

（三）化学用语

1.元素符号：记住并正确书写常见元素的符号。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。掌握化学式的书写规则（单质、化合物），理解化学式的意义（表示一种物质、表示物质的组成元素、表示物质的一个分子、表示分子的构成）。

3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。理解化学方程式的意义（质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；量的方面：表示各物质之间的质量比）。掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础，遵循质量守恒定律）和书写步骤（写、配、注、等）。

（四）溶液

1.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

2.乳化现象：洗涤剂使油污分散成细小液滴，形成乳浊液的现象。

3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度曲线的意义及应用。

4.溶液的酸碱性：用pH表示，pH=7为中性，pH7为酸性，pH7为碱性。酸碱指示剂（石蕊、酚酞）可判断溶液的酸碱性。

二、身边的化学物质

（一）空气与氧气

1.空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体等其他成分约占1%。

2.氧气的性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。

3.氧气的制法：实验室制法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物），收集方法（排水法、向上排空气法）。

4.空气污染与防治：了解常见空气污染物（如二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等）及其危害，知道防治空气污染的措施。

（二）水与常见的溶液

1.水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成。

2.水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

3.氢气：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性和还原性。

4.溶液的配制：步骤（计算、称量/量取、溶解、装瓶贴签）。

（三）碳和碳的氧化物

1.碳的单质：金刚石（硬度大）、石墨（质软、能导电）、C60等，它们的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同。碳单质常温下化学性质稳定，具有可燃性和还原性。

2.二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧也不支持燃烧。与水反应生成碳酸，与碱溶液反应生成盐和水。实验室制法（大理石或石灰石与稀盐酸反应），收集方法（向上排空气法）。

3.一氧化碳：无色无味气体，有毒（与血红蛋白结合），具有可燃性和还原性。

（四）金属和金属材料

1.金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。

2.金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应（活泼金属）、与某些盐溶液反应（置换反应）。

3.金属活动性顺序：理解并应用金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液能否发生反应。

4.铁的冶炼：原理（一氧化碳还原氧化铁）。

5.铁的锈蚀与防护：锈蚀条件（