2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷02（全解全析）.docxVIP

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2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学仿真模拟试卷02

(考试时间：90分钟；满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中，不属于配合物的是()

A．Na3AlF6B．(NH4)2C2O4C．[Cu(H2O)4]SO4·H2OD．[Ag(NH3)2]OH

【答案】B

【解析】配合物的核心特征是存在中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的配位结构。A项，Na3AlF6是离子化合物，外界离子是Na+，内界离子是[AlF6]3-。外界离子Na+与内界离子[AlF6]3-之间以离子键结合，[AlF6]3-中Al3+与6个F-之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，A不符合题意；B项，(NH4)2C2O4是盐，属于离子化合物。虽然阳离子NH4+中N原子和H+离子之间存在配位键，但化学上通常将含有中心金属原子(或离子)与配体形成的配合单元的化合物称为配合物，(NH4)2C2O4不符合此定义，一般归为盐类，故不属于配合物，B符合题意；C项，[Cu(H2O)4]SO4·H2O是结晶水合物，属于离子化合物，阳离子[Cu(H2O)4]2+与阴离子SO42-之间以离子键结合，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，中心离子Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4·H2O属于配合物，C不符合题意；D项，[Ag(NH3)2]OH是离子化合物，阳离子[Ag(NH3)2]+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，中心Ag+与2个NH3之间以配位键结合，属于配合物，D不符合题意；故选B。

2．下列化学用语不正确的是()

A．甲醛中键的电子云轮廓图：

B．的系统命名：2-甲基苯酚

C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：

D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

【答案】D

【解析】A项，甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：，A正确；B项，含有的官能团为酚羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，B正确；C项，二氯化二硫的电子式为，C正确；D项，邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，D错误；故选D。

3．根据元素周期律，下列说法不正确的是()

A．非金属性：S＞Se＞TeB．电负性：Be＜B＜C

C．第二电离能：Cu＜ZnD．半径：P3-＞P5+

【答案】C

【解析】A项，硫、硒、碲同主族，非金属性随原子半径增大而减弱，顺序正确，故A正确；B项，Be、B、C同周期，电负性随原子序数增大而递增(Be：1.57，B：2.04，C：2.55)，顺序正确，故B正确；C项，Cu的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后，Cu+的价电子排布式为3d10，达到了全充满的稳定结构，再失去1个电子比较困难，Zn的价电子排布式为3d104s2，失去1个电子后，Zn+的电子排布式为3d104s1，Zn的第二电离能仅需失去4s1电子，所以第二电离能：CuZn，故C错误；D项，P3-比P5+多1个电子层，半径更大，故D正确；故选C。

4．Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是()

A．可以蒸发CuCl2溶液来制备CuCl2固体

B．欲得到CuSO4·4NH3·2H2O，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出

C．在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料

D．CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸

【答案】B

【解析】A项，CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl。HCl是挥发性酸，当蒸发CuCl2溶液时，HCl会挥发出去，促使水解平衡不断正向移动，最终得到的是Cu(OH)2，而不是CuCl2固体，A错误；B项，CuSO4·4NH3·2H2O在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小。根据结晶的原理，向其溶液中加入乙醇，可降低CuSO4·4NH3·2H2O的溶解度，从而使晶体析出，B正确；C项，在电解精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极发生氧化反应，粗铜中的锌、铁等活泼金属会先于铜失去电子进入溶液；而金、银、铂等不活泼金属，因为难以失去