高考化学无机化学复习课件.docxVIP

高考化学无机化学复习课件

好的，同学们。无机化学是高考化学的基石，内容繁杂但规律性强。这份复习课件旨在帮助大家系统梳理知识脉络，夯实基础，提升解题能力。请大家结合教材和错题本，认真研读，争取在高考中取得理想成绩。

导言：无机化学的基石与高考备战策略

无机化学的学习，核心在于理解物质的组成、结构、性质及其变化规律，并能运用这些知识解决实际问题。高考对无机化学的考查，既注重基础知识的掌握，也强调知识的综合应用与迁移能力。因此，我们的复习应立足课本，构建知识网络，突出重点，突破难点，注重方法，提升能力。

第一模块：化学基本概念与理论

一、物质的组成、分类与变化

1.物质的组成：明确元素、原子、分子、离子、原子团等概念及其关系。理解宏观组成与微观构成的联系与区别。

2.物质的分类：掌握根据组成和性质对物质进行分类的方法（单质、化合物；氧化物、酸、碱、盐；电解质、非电解质；分散系等）。注意各类物质的定义及从属关系。

3.物质的变化：理解物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）。掌握化学变化的基本特征及伴随的现象。

4.化学用语：熟练掌握并规范书写元素符号、化学式、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等。这是化学的“语言”，务必准确无误。

核心要点提示：化学用语的规范性是高考阅卷的采分点，也是同学们容易失分的地方，平时练习务必严格要求。

二、化学计量

1.物质的量（n）：理解其作为联系宏观与微观桥梁的意义。

2.阿伏伽德罗常数（NsubA/sub）：其数值及相关计算，注意使用时的条件（如标准状况下气体摩尔体积的应用）。

3.摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vsubm/sub）、物质的量浓度（c）：定义、单位及相关计算。

4.化学方程式的计算：基于物质的量的计算，注意比例关系的正确应用，以及过量问题的判断与处理。

核心要点提示：阿伏伽德罗常数的正误判断是高考选择题的常考题型，需注意物质的状态、微粒的种类、化学键的数目、反应的可逆性等细节。

三、物质结构与元素周期律

1.原子结构：

*原子核：质子、中子（质量数、同位素）。

*核外电子：排布规律（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则），原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式。

2.元素周期表：

*结构：周期（短、长、不完全）、族（主、副、零、Ⅷ族）。

*元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

3.元素周期律：

*核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性的周期性变化。

*理解“位-构-性”三者之间的关系，并能据此进行元素推断及性质比较。

4.化学键：

*离子键：形成条件、特征。

*共价键：形成条件、特征（方向性、饱和性）、极性共价键与非极性共价键。

*金属键：存在、特征。

*电子式表示化学键的形成过程。

5.分子间作用力与氢键：对物质物理性质（熔沸点、溶解性等）的影响。

核心要点提示：“位-构-性”的关系是本部分的核心，元素推断题是高考的热点。务必熟练掌握短周期元素的原子结构及元素性质的递变规律。

四、化学反应速率与化学平衡

1.化学反应速率：定义、表示方法、影响因素（浓度、温度、压强、催化剂等）。

2.化学平衡：

*定义及特征（逆、等、动、定、变）。

*化学平衡常数（K）：表达式、意义、影响因素（温度）。

*影响化学平衡移动的因素（浓度、温度、压强），勒夏特列原理。

*化学平衡图像的分析与应用。

3.化学反应进行的方向：焓变与熵变的综合判据。

核心要点提示：化学平衡状态的判断、平衡移动方向的分析、平衡常数的应用及相关计算是本部分的重点和难点。注意区分影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素。

五、电解质溶液

1.电解质与非电解质：定义，注意区分强弱电解质。

2.电离平衡：弱电解质的电离平衡，电离方程式的书写。

3.水的电离与溶液的pH：水的离子积常数（Ksubw/sub），pH的定义及计算，酸碱中和滴定原理及操作。

4.盐类的水解：

*实质：弱离子与水电离出的Hsup+/sup或OHsup-/sup结合生成弱电解质。

*规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。

*影响因素。

*应用（如离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断等）。

5.沉淀溶解平衡：溶度积常数（Ksubsp/sub）的意义及应用。

6.离子反应：

*发生条件。

*离子方程式的书写与正误判断（拆写原则、守恒思想）。

*离子共存问题。

核心要点提示：离子方程式的书写与正误判断、溶液中离子浓度大小比较是高考的高频考点，也是同学们易错的地方。务必理