物质结构基础知识.PPTVIP

2）离子键特征①结构特征离子键无方向性、无饱和性②性能特征a.熔点高、硬度大、挥发性低、韧性和延展性差b.固体一般不导电，融熔态或水溶液可导电c.溶解度有很大差异 离子半径d=r++r-离子电荷得失电子数离子的电子构型2电子构型如：Li+、Be2+8电子构型如：Na+、Mg2+(Mg3s2)18电子构型如：Zn2+、Sn2+(Zn3d104s2)18+2电子构型如：Sn4+(Sn5s25p2)不规则电子构型如：Fe2+(Fe3d64s2)离子的类型3）离子极化球形对称分布的离子的电子云，在周围异电荷离子电场的作用下被诱导极化或发生电子云变形的现象称为离子极化。 电子云变形离子极化产生的结果①离子极化改变了键的性质。离子键?共价键②离子极化的程度，取决于极化能力变形能力离子的电子构型负离子的电荷越高，离子的半径越大，变形性越大，越易被极化。正离子的电荷越高，离子的半径越小，变形性就越小，极化能力越就越大。同时，正离子的极化能力还与其核外电子构型有关。如在正离子的半径相近，电荷相同的情况下，有如下规律：18+2电子型离子18电子型离子不规则电子型离子8电子型离子（除了考虑阴离子的电子云形变外，阳离子本身也会发生相应的变形）③离子极化对物性的影响AgF AgCl AgBr AgI 键型离子键过渡型键过渡型键 共价键颜色白色 白色 浅黄色黄色溶解度141.3×0－57.1×10－79.2×10－9(不仅取决于晶格能，还要考虑离子的水合能力）分解温度很高较高700552 /mol.L-1/℃(不仅取决于晶格能，即离子键的强度）例如：Cu+（96pm），18电子构型CuCl（共价化合物），不溶于水，加热分解。Na+（95pm），8电子构型NaCl（离子化合物）,溶于水,气化也不分解。电子处于全充满或半充满时，是比较稳定的，因此，在不违背最低能量原理时，电子将尽可能选择下面两种排布：全充满P6或d10，f14半充满P3或d5，f7如：铬（Cr）[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2铜（Cu）3d104s1而不是[Ar]3d94s2各种元素的电子构型见表1.2（12页）如何根据原子序数确定其电子构型n=1;n=2;n=3;n=4;n=5;n=6;n=71s2s,2p3s,3p4s,3d,4p5s,4d,5p6s,4f,5d7s,6d,5f－He（2）Ne（10）Ar（18）Kr（36）Xe（54）Rn(86)－例题：试确定原子序数为15，24，42，70的原子的电子构型？答：101518(n=3)因此，原子实为Ne，外层电子为15－10＝5，其排布首先进入3s轨道（2个电子），其次，剩余3个电子进入p轨道。[Ne]3s23p3.或1s22s22p63s23p3182436(n=4),因此，原子实为Ar，外层电子为24－18＝6，2个电子首先进入4s轨道，剩余4个电子依次排入3d轨道，理应为[Ar]3d44s2,?(d轨道优选半满）?[Ar]3d54s1547686(n=6),因此原子实为Xe，外层电子为76－54＝22，2个电子优先进入6s轨道，剩余20电子在4f轨道排14个电子，剩余6个电子进入5d轨道，应为[Xe]4f145d66s2试写出42号元素的电子构型。1.2.3原子结构与元素周期表的关系元素的性质，取决于原子的电子数目和分布。按电子数目递增的顺序及元素性质变化规律将元素排列成为一个表，叫元素周期表。（1871年门捷列夫，63种）周期等于能级组数。每一周期的元素数目等于相应能级中轨道所容纳电子的最大数,即2n2。族将