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化学选修四化学反应原理全部同步练习

第一章化学反应与能量

第一节化学反应的热效应

练习一：焓变与反应热的计算

1.已知下列反应的热化学方程式：

(1)C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH?=393.5kJ/mol

(2)CO(g)+1/2O?(g)→CO?(g)ΔH?=283.0kJ/mol

求反应C(s)+1/2O?(g)→CO(g)的焓变ΔH。

2.在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧液态水放出142.9kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

3.已知：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol

2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)ΔH=483.6kJ/mol

求1mol液态水蒸发成气态水时的焓变。

练习二：盖斯定律的应用

4.利用盖斯定律计算下列反应的焓变：

已知：

(1)2C?H?(g)+5O?(g)→4CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=2599.2kJ/mol

(2)C?H?(g)+7/2O?(g)→2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=1559.8kJ/mol

求反应：2C?H?(g)+2H?(g)→C?H?(g)的ΔH。

5.已知：

(1)Fe?O?(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO?(g)ΔH?=24.8kJ/mol

(2)3Fe?O?(s)+CO(g)→2Fe?O?(s)+CO?(g)ΔH?=47.2kJ/mol

(3)Fe?O?(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO?(g)ΔH?=+38.1kJ/mol

求反应：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO?(g)的ΔH。

练习三：热化学方程式的书写与计算

6.写出下列反应的热化学方程式：

(1)1molCH?完全燃烧CO?和液态水，放出890.3kJ热量

(2)2molNH?完全分解N?和H?，吸收92.4kJ热量

(3)1molC?H?OH(l)完全燃烧CO?和液态水，放出1366.8kJ热量

7.已知：H?(g)+1/2O?(g)→H?O(g)ΔH=241.8kJ/mol

C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH=393.5kJ/mol

C?H?OH(l)+3O?(g)→2CO?(g)+3H?O(g)ΔH=1366.8kJ/mol

求：2C(s)+2H?(g)+1/2O?(g)→C?H?OH(l)的ΔH

8.在一定条件下，将1molN?和3molH?置于密闭容器中充分反应，放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

第二节化学反应的方向

练习一：焓变与反应方向

9.判断下列反应在常温常压下能否自发进行，并说明理由：

(1)2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH0

(2)2NH?(g)→N?(g)+3H?(g)ΔH0

(3)CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)ΔH0

10.已知下列反应的焓变：

(1)2KClO?(s)→2KCl(s)+3O?(g)ΔH=89.4kJ/mol

(2)2HgO(s)→2Hg(l)+O?(g)ΔH=+181.4kJ/mol

分析这两个反应在常温下的自发进行情况。

练习二：熵变与反应方向

11.判断下列过程中熵变(ΔS)的正负：

(1)H?O(l)→H?O(g)

(2)2NaHCO?(s)→Na?CO?(s)+H?O(g)+CO?(g)

(3)N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)

(4)Ag?(aq)+Cl?(aq)→AgCl(s)

12.利用ΔG=ΔHTΔS判断下列反应在298K时能否自发进行：

(1)CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)

已知：ΔH=+178.3kJ/mol，ΔS=+160.5J/(mol·K)

(2)2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)

已知：ΔH=198.2kJ/mol，ΔS=187.9J/(mol·K)

练习三：吉布斯自