化学键与分子间作用力教学资源.pdf

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基础化学

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《基础化学》课程-电子教材

单元编号1-3单元名称化学键与分子间作用力

所属模块化学基础知识

关键词离子键；共价键；化学键；分子间作用力；氢键；分子的极性

1.掌握化学键、离子键、共价键的概念，熟悉离子键、共价键的

本质、特征；

学习目标

2.了解分子间作用力和氢键的概念、影响；

3.了解化学键的极性与分子极性的关系。

知识点技能点

1.离子键

1.区分离子化合物和共价化合物

2.共价键

教学内容2.解释分子间作用力、氢键对物质

3.化学键

物理性质的影响

4.分子间作用力与氢键

3.判断分子的极性

5.分子的极性

离子键、共价键的概念；离子化合物与共价化合物的概念；化

教学重点学键；分子间作用力、氢键的特点及其对物质性质的影响；分

子的极性判断

教学难点分子间作用力、氢键对物质性质的影响；分子极性的判断

1-3化学键与分子间作用力

一、离子键

金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠。从钠和氯的原子结构看，钠原子的最外层

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有1个电子，容易失去，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，从而使

最外层都达到8个电子的稳定结构。在一定条件下钠和氯气反应时，钠原子失去1

+

个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na），氯原子得到1个电子，形成带

1个单位负电荷的氯离子（C1），这样，2个离子的最外电子层都具有8个电子的-

稳定结构。钠离子和氯离子之间由于静电相互吸引，相互靠近。随着钠离子和氯离

子的逐渐接近，两者之间的电子和电子、原子核和原子核的相互排斥作用也逐渐增

强，当两种离子接近到某一定的距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴、阳离

子都在一定的平衡位置上振动，形成了稳定的化学键。这种阴、阳离子间通过静电

作用所形成的化学键叫做离子键。

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化，为了简便起见，在元素

符号周围用小黑点·（或x）来表示原子的最外层电子，这种表示式叫做电子式。

例如：

也可以用电子式来表示物质形成的过程。例如，氯化钠形成过程用电子式表示：

活泼的金属(如钾、钙、钠等)和活泼的非金属(如氯、溴、氧等)化合时，都能形

成离子键。例如，氯化钙就是由离子键形成的：

由离子键结合的化合物叫做离子化合物。绝大多数的盐、碱和金属氧化物是离

子化合物。在室温下，离子化合物是以离子晶体形式存在。在离子晶体中，离子间

存在着较强的离子键，因此，一般离子晶体硬度较高，密度较大，难于压缩，有较

高的熔