就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆.PPTVIP

【注意】①平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度改变而改变，只随温度的改变而改变。②根据平衡常数K的定义和表达式可知，即使是同一反应，若反应方程式书写不同则K的表示方式也不同。③浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数1，可以不写。④可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。【练习】写出下列反应的平衡常数的表达式:3．化学平衡常数的意义：［分析］可以从平衡常数K的大小推断反应进行的程度，K只受温度影响，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。【结论】①平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。在一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大，反应进行的越完全；K值越小，反应进行的程度越小，反应物转化率越小，反应进行的越不完全。一般来说，当K＞105时，该反应就基本进行完全了，转化率接近100％。②判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫该反应的浓度商。若Qc＝K，反应处于平衡状态；若Qc＜K，反应将向正反应方向进行；若Qc＞K，反应将向逆反应方向进行。（3）利用Ｋ值可判断反应的热效应：若温度升高，Ｋ值增大，平衡正移，则正反应为吸热反应；若温度升高，Ｋ值减小，平衡逆移，则正反应为放热反应。4．反应物的转化率某指定反应物的转化率=×100%〖意义〗反应物的转化率越高，反应进行的程度越大，反应物的转化率越低，反应进行的程度越小。如果某反应的转化率不再随时间而改变，证明该可逆反应已达到平衡状态。【思考与交流】在一定温度下，对于可逆反应：达到平衡后，若增加A的浓度，请利用平衡移动原理及平衡常数分析达到新的平衡后A、B、C、D各物质的浓度将如何变化？A、B的转化率如何变化？5、化学平衡常数的简单计算例1、已知在450℃时，反应的K为50，由此推断出在450℃时，反应的化学平衡常数为A、50B、0.02C、100D、无法确定例2、在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：且K=1，若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为：A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％五、等效平衡1、含义：①在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应的两个平衡态，起始时加入的反应物或生成物的量不相同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（物质的量浓度、物质的量或体积）相同，这样的两个平衡态互称为等效平衡。②在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，对于同一可逆反应的两个化学平衡，不管起始时加入的各物质的量是否相同，达到平衡时，两个化学平衡中同一种组分的百分含量均相同（即平衡状态完全相同），这样的化学平衡互称等效平衡。说明：等效平衡是指两个平衡的结果效果相同，不一定是完全相同，有时也可能是各物质的百分含量相同或物质的量浓度相同。2、分类：①在等温等容条件下，对于反应前后分子数不等的可逆反应，如果两个化学平衡起始时加入的物质的物质的量（或物质的量浓度）不安全相同，通过换算成同一半边的各种物质的物质的量（或物质的量浓度）完全相同，则两个化学平衡等效。理解：这种类型的等效平衡相当于是将某一个可逆反应在达到平衡的各个不同的阶段作为的起始状态，当反应到达平衡时各种情况自然是完全相同的，所以它们必然是等效平衡。（4）催化剂对化学平衡的影响〔分析〕由于催化剂可以