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化学知识点精讲中考备考指南与习题解答

一、选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

A.原子数量不变B.分子数量不变C.元素种类不变D.化学性质不变

3.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.蔗糖B.酒精C.氧气D.乙酸

4.稀释浓硫酸时，正确的操作是（）

A.将水缓慢倒入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢倒入水中C.用手搅拌溶液D.在容器口上方加热

5.下列物质中，具有还原性的是（）

A.氧气B.氢气C.氯化钠D.氢氧化钠

二、填空题（每空1分，共10空）

6.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。

7.碳酸钙受热分解的化学方程式是________。

8.将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式是________。

9.铁在氧气中燃烧的化学方程式是________。

10.硫在空气中燃烧的现象是________，生成的气体是________。

三、简答题（每题5分，共2题）

11.简述酸、碱、盐的化学性质。

12.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。

四、实验题（每题10分，共2题）

13.设计一个实验方案，验证铁的金属活动性比铜强。

14.解释实验室制取二氧化碳的实验原理，并写出相应的化学方程式。

五、计算题（每题10分，共2题）

15.将10g质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，计算生成氢气的质量。（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）

16.某样品中含有氯化钠和碳酸钠，样品质量为10g，与足量的稀盐酸反应，生成2.2g二氧化碳。计算样品中氯化钠的质量。（氯化钠的相对分子质量为58.5，碳酸钠的相对分子质量为106）

答案与解析

一、选择题

1.C干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。

2.A化学反应中，原子数量不变，因此质量守恒。

3.C氧气是无机物，其余是有机物。

4.B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。

5.B氢气具有还原性。

二、填空题

6.H?O；-2

7.CaCO?→CaO+CO?↑

8.2KClO?→2KCl+3O?↑

9.3Fe+2O?→Fe?O?

10.发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，生成的气体是二氧化硫。

三、简答题

11.酸的性质：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。盐的性质：能与酸反应生成新酸和新盐，能与碱反应生成新酸和新盐，能与某些盐反应生成新盐和新盐。

12.酚酞试液是无色的，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液是碱性的，因此能使酚酞试液变红。

四、实验题

13.实验方案：取两支试管，分别加入等量的稀盐酸，向其中一支试管中加入少量锌粒，向另一支试管中加入等量的小铜片，观察现象。锌与盐酸反应产生气泡，铜不反应，说明铁的金属活动性比铜强。

14.实验原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

五、计算题

15.解：10g质量分数为20%的盐酸中，HCl的质量为10g×20%=2g。

化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

摩尔质量：Zn为65，HCl为36.5，H?为2。

2gHCl的物质的量为2g÷36.5mol/L=0.0548mol。

根据化学方程式，0.0548molHCl生成0.0274molH?。

氢气的质量为0.0274mol×2g/mol=0.0548g。

16.解：设样品中碳酸钠的质量为x。

化学方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑

摩尔质量：Na?CO?为106，CO?为44。

2.2gCO?的物质的量为2.2g÷44mol/L=0.05mol。

根据化学方程式，0.05molCO?对应0.025molNa?CO?。

样品中碳酸钠的质量为0.025mol×106g/mol=2.65g。

样品中氯化钠的质量为10g-2.65g=7.35g。

本试题基于近年相关经典考题创作而成，力求帮助考生提升应试能力，取得好成绩！