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寻找金属变化的规律

联想情景导入

环顾四周，金属制品比比皆是：文具盒里的小刀、自来水的水管和

头、房门的锁和把手、玻璃窗的框，还有各种车辆、轮船、飞机、

桥梁、铁轨、起重机，哪一样都少不了金属。同学们一定很想知道，

金属的用途为什么那样广泛？它们有什么特性？那么，就让我力去看

看这古老而新奇的金属世界吧！

重点知识详解

一、哪些物质是金属

1.金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金

字旁。

2.金属的用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。

3.金属的物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。

二、金属的化学性质

1.有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化

物。金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈主（要

成分是FeaOi）o

2Cu+0—2CuO2Mg+O^^2MgO

22

2.活泼的金属能与酸反应生成盐和氢气。

2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

置换反应：一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一

种化合物的反应叫做置换反应。

Mg+2HCl=MgCl+HTZn+2HCl=ZnCl+HT

2222

3.有些金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来

Fe+CuSO尸FeS0i+CuCu+2AgN()3=Cu(N0)z+2Ag

3

三、金属活动性顺序

1.金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(II)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性规律：

⑴在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。

⑵在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气,

氢后面的金属不能与酸发生置换反应。

⑶在金属活动性顺序中，排在前面的金属不（合K、Ca、Na）可以将

其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

经典例题解析

例［1］在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分

反应后发现有少量金属析出，滤后往滤液中滴加盐酸，有勺色沉

淀生成，则析出的少量金属是()

A.铜和铁B.银C.铁和银D.铜和银

解［析］根据金属跟盐溶液置换反应的规律，排在金属活动性顺序表

中较后的金属，首先被置换出。故本题Fe首先与AgNOs反应，又知

充分反应后的滤液加盐酸有白色沉淀生成推知硝酸银未反应完，则

Cu根本不可能析出。则析出的少量金属只有银。

答［案］B

例［2］X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖

有Y,将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不

溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是O

解［析］本题通相关实验发生的现象判断金属的活动性顺序。将X

投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；说明金属X的活动，生顺序

比Y强。将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，X不

溶解，说明金属Z的活动性比X强。

答［案］ZXY

例［3］初中科学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺

序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面

的空白：

(1)金属活动性顺序表：KCaNaAlZnFeSnPb(H)Cu____AgPtAu

⑵金属与酸反应的规律是。

试举出实验应用的实例：可（用化学方

程式表示）。

⑶金属与盐发生置换反应必须符合三点：

①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置

换出来。

②O

③