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2025-2026学年上学期高二化学苏教版（2019）期末必刷常考题之弱电解质的电离平衡

一．选择题（共16小题）

1．（2025秋?保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol?L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A．该温度下水的离子积Kw

B．该温度下0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH＝10

C．已知酸度AG=lgc(H+)c(OH

D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动

2．（2025秋?重庆期中）水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）

A．水的pH随着温度的升高而降低

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大

C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度

D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

3．（2025秋?浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点

A．c0、V0均不能确定其数值大小

B．KbMOH≈1.1×10﹣4

C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等

D．lgVV0

4．（2025秋?南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）

将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离

A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在

B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子

C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内

D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电

5．（2025秋?齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（）

A．NH3、BaSO4都是非电解质

B．HCl在熔融状态下能导电

C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离

D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱

6．（2025秋?通州区期中）下列物质中属于电解质的是（）

A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3

阅读下列材料，完成7﹣7题：

中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。

7．下列物质中是电解质的是（）

A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO

8．（2025秋?柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如S(CN-

A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系

B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5

C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L

D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4

9．（2025秋?齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol?L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中c(

A．该溶液的pH＝13

B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1

C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22

D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣

10．（2025秋?保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（）

A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡

11．（2025秋?成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（）

A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．氨水能导电，所以氨气是电解质

D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质

12．（2025秋?沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（）

①0.1mol?L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小

②常温下，0.1mol?L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol?L﹣1

③0.1mol?L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红

④相同温度下，0.1mol?L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol?L﹣1HCl溶液弱

A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④

13．（2025秋?爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色）?H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol