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考点11 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性必修1）（解析版）.docxVIP

考点11 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性必修1）（解析版）.docx

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    考点11难溶电解质的沉淀溶解平衡

    【核心考点梳理】

    难溶电解质在水中存在溶解和沉淀两个过程，难溶电解质通过溶解可以存在于水中，也可以从溶液中析出成为固体，这两个过程在一定条件下会达到动态平衡。本节我们就来学习沉淀溶解平衡及其规律，讨论影响沉淀溶解平衡移动

    的因素，并运用这一规律解释自然现象，解决生产、生活中的问题。

    溶解平衡常数：

    严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。例如，在一定温度下，将过量AgCl固体投入水中，Ag+和Cl-离子在水分子的作用下会不断离开固体表面而进入溶液，同时，已溶解的Ag+和Cl-离子又会因固体表面的异号电荷离子的吸引而回到固体表面，这就是AgCl的沉淀

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