第四章 第一节 原电池 第1课时（原卷版）高二化学高效培优讲义（人教版2019选择性必修1）.pdfVIP

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第四章化学反应与电能

第一节原电池

第1课时原电池的工作原理

1.以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原

电池的正极和负极，会书写其电极反应式。

教习目标

2.进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程

变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。

重点:原电池的构成条件、工作原理、能量转换及应用。

重点和难点

难点:原电池的工作原理及其应用。

◆知识点一原电池的工作原理

实验探究原电池的工作原理【实验】课本

1.—4-1P96

实验步骤：如图所示，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来，然后将锌

片和铜片用导线接起来，并在中间串联一个电流表，观察现象。取出盐桥，观察电流表的指针有何变化。

实验现象：有盐桥存在时，锌片表面逐渐失去光泽，铜片上逐渐覆盖一层光泽的亮红色物质，电流计指针

偏转。没有盐桥时，电流计指针回零，锌片和铜片上均无变化。

-2+2+-

实验原理：锌片（负极）：Zn－2eZn（氧化反应）；铜片（正极）：Cu+2eCu（还原反应）；

总反应：2+2+

Cu+ZnCu+Zn

实验结论：盐桥中的电解质将两个烧杯中的溶液连成一个通路，并使氧化反应和还原反应完全分开在两个

不同的区域进行，避免了电流损耗。

实验说明：①盐桥通常是装有饱和KCl琼脂凝胶的U形管，溶液不会流出来，但离子则可以在其中自由移动。

②单液锌铜原电池实验，除了上述现象外，溶液的温度会略微升高，化学能转化为电能和热能。

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特别提醒

1.盐桥的作用：形成闭合回路；平衡两侧的电荷，溶液呈电中性；避免电极与电解质溶液的直接接

触，减少电流的衰减。

2.原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。

2.原电池的概念及本质

原电池是把转化为的装置，其反应本质是。

3.原电池的构成条件

4.原电池的工作原理

◆知识点二原电池正负极的判断

原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正负极的方法是：

（1）由组成原电池两极的电极材料判断：在原电池中，一般相对活泼性较强的金属为原电池的极，相对

活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的极。

（）根据电流方向或电子流向判断：是由正极流向负极，而是由负极流向正极。

2

（）根据原电池内电解质溶液中离子的流动方向：阳离子移向的极是极，阴离子移向的极是极。

3

（4）根据原电池两极发生的变化判断：原电池的极总是失电子发生氧化反应，极总是得电子发生还原

反应。

（5）根据现象判断，通常情况下，在原电池某一电极若不断溶解或质量不断减小，该电极发生氧化反应，

为原电池的负极；若原电池某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还

原反应，为原电池的正极。

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