实验报告式样2015分析.docVIP

YANGZHOUUNIVERSITY

实验名称2-1分析化学预备实验

（1、滴定练习、2、称量练习）

时间地点

班级姓名

实验目的

1.电子天平差减法称量练习。

2.酸碱比较滴定练习。

3.误差及数据处理。

实验原理

三、实验步骤

1、电子天平差减法称量

①检查天平，调节水平，开机；

②将称量瓶置入托盘重心处，关门，用“Tare”按钮置零；

③敲出所需重量样品、再称、关门、读数、记录；

④复原、关天平。

2、酸碱比较滴定

①预备好酸、碱滴定管；

包括：检漏、洗涤、蒸馏水润洗三次，所盛溶液润洗三次，装满、排气泡，调节液面在“0”刻度附近；

②读取初读数并记录；

③从碱式滴定管中放出25ml0.1mol.l-1NaOH溶液至洗净的锥形瓶中，加甲基橙（MO）指示剂2滴。用0.1mol.l-1HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。读取终读数并记录；

④复原、倒挂滴定管、清理

3、数据处理

①四位有效数字：0.1032、0.0983、 相对相差R:0.2%、0.5%，平均值：

0.1056（0.10555，0.10565，0.1056001）

②可疑值：20.10、20.20、20.21、20.22、20.24

Q检验：n=5，,可疑值20.10舍去

计算：、、置信区间（t检验，）

四、数据记录与处理

1、电子天平称量记录

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

样品重/g

2、比较滴定记录

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

NaOH体积

/ml

V2

V1

Vb

HCl体积

/ml

V2

V1

Va

Va/Vb

平均值

相对相差R

(舍弃一组数据，取样本数n=2，计算平均值、和相对相差R)

YANGZHOUUNIVERSITY

实验名称2-3HCl标准溶液的配制和标定

时间地点

班级姓名

实验目的

1.进一步熟练称量技术和滴定操作。

2.基准物质、及标定HCl溶液的原理和方法。

实验原理

基准物质的条件：①纯度99.9%②物理组成恒定③化学性质稳定④较大的分子量。

标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可用直接法或间接法配制。

HCl溶液只能用间接法配制。

无水Na2CO3（分子量106.0）可作为标定HCl溶液的基准物质。

化学计量点时，溶液显酸性，pH=3.9，选用甲基橙(变色范围pH=3.1~4.4)作指示剂。用HCl溶液滴定。

三、实验步骤

0.1HCl溶液的配制（略）

用小量筒量取HCl（AR）试剂4.2ml，盛于500ml试剂瓶中并加水稀释为500ml，摇匀，贴上标签（注明试剂浓度、名称和班级、姓名）。

HCl溶液的标定

用电子天平差减法称取新烘干的保存于干燥器中的无水Na2CO3（AR）基准试剂0.13~0.18g三份，分别放入3只已编号的250ml锥形瓶中，各加水40ml溶解，加甲基橙指示剂2滴。用待标HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。

数据记录与处理

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

mNa2CO3称重/g

HCl体积

/ml

V2

V1

V

平均值

相对相差

计算公式：

（注：1.体积读数V1每次都必须从0.00cm3附近开始

2.体积读数每次都必须估计出小数点后第二位，如24.36cm3

3.计算结果保留4位有效数字，如0.1024或0.0958

4.取3组数据中的2组最接近的数据计算平均值

5.这2组数据的差值除以平均值表示为相对相差，用小于2位数字的%数表示，如0.5%）

YANGZHOUUNIVERSITY

实验名称2-4食醋中总酸量的测定

时间地点

班级姓名

实验目的

1.进一步熟练称量技术和滴定操作，训练移液管操作。

2.基准物质、及标定NaOH溶液的原理和方法。

3.HAc测定的原理。

实验原理

NaOH标准溶液只能用间接法配制。

邻苯二甲酸氢钾（分子量204.23）可作为标定NaOH溶液的基准物质。

化学计量点时，溶液显碱性，pH=9.1，选用酚酞(变色范围pH=8.0~9.8)作指示剂。用NaOH溶液滴定。

食醋中，cka10-8的酸都可以被NaOH准确滴定，化学计量点时，溶液显碱性，pH=8.7，选用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。以HAc（g/l）计食醋总酸量。

三、实验步骤

0.1NaOH溶液的标定。

用电子天平差减法称取邻苯二甲酸氢钾基准试剂0.4~0.6g三份，分别放入3只已编号的250ml锥形瓶中，各加水40ml溶解，加酚酞指示剂2滴。用待标NaOH溶液滴定至溶液由无色突变为红色半分钟不褪色

食醋样品溶液的测定

用25