第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1页，共30页，星期日，2025年，2月5日 一、难溶电解质 1.不同的物质在水中的溶解度有大有小，但无论大小，仍有一定的溶解度，习惯上把溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。0.01g第2页，共30页，星期日，2025年，2月5日很大0很大1×10－5mol/L 2.对难溶电解质的理解 (1)不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 (2)溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为______。 (3)同是难溶电解质，溶解度差别也________。 (4)所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于________________。第3页，共30页，星期日，2025年，2月5日二、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡的定义溶解生成 在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时，即达到溶解平衡。第4页，共30页，星期日，2025年，2月5日2.溶解平衡的建立以AgCl为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过第5页，共30页，星期日，2025年，2月5日3.溶解平衡的特征(1)“动”——动态平衡，溶解的速率和生成的速率______。不为0相等保持不变发生移动(2)“等”——溶解速率和沉淀速率________。(3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度_________。(4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将_________。第6页，共30页，星期日，2025年，2月5日三、沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法。 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：____________________________________。(2)加沉淀剂法。 物CuS沉淀。反应离子方程式：________________________，_________________________。第7页，共30页，星期日，2025年，2月5日平衡移动移去相应离子沉淀溶解 2.沉淀的溶解：根据____________原理。对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地________溶解平衡体系中的________，使平衡向________方向移动，就可以使沉淀溶解。如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：第8页，共30页，星期日，2025年，2月5日沉淀溶解平衡的移动 3.沉淀的转化：沉淀的转化的实质是___________________。一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。如除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3试剂处理后再用酸溶解：第9页，共30页，星期日，2025年，2月5日四、溶度积1.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________________。溶度积 言，其溶度积的表达式为Ksp＝_________________________。[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n第10页，共30页，星期日，2025年，2月5日影响沉淀溶解平衡的因素1.温度 多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，平衡向溶解的方向移动；但少数电解质，升高温度，平衡向沉淀的方向移动，如氢氧化钙固体。2.浓度加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。第11页，共30页，星期日，2025年，2月5日3.同离子效应 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有同离子的强电解质时，难溶电解质溶解平衡将发生移动。例如，在AgCl的饱和溶液中加入AgNO3，由于Ag＋浓度增大，平衡将向生成AgCl沉淀的方向移动，即降低了AgCl的溶解度。这种结果称为同离子效应。第12页，共30页，星期日，2025年，2月5日4.能反应的离子 若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。如AgCl中加入KI溶液，AgCl白色沉淀可以转化为AgI黄色沉淀。5.沉淀平衡的移动可以用勒夏特列原理解释。第13页，共30页，星期日，2025年，2月5日溶度积规则及意义1.溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离