高考化学一轮总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件.pptVIP

高考化学一轮总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件;1.化学反应速率的概念;2.化学反应速率与化学计量数关系

同一化学反应中，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于____________之比，等于____之比，还等于____之比。

说明：由于固体、纯液体的浓度视为常数，所以不计算它们的化学反应速率。

3.影响化学反应速率的因素

(1)内因：__________________。;(2)外因(其他条件不变，只改变一个影响条件);4.理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为_____________，使用催化剂时的活化能为____，反应热为_________。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;【助学技巧】

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响

1.恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

2.恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。;答案(1)×(2)×(3)×(4)√;利用“控制变量法”的解题策略;2.定多变一

在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

3.数据有效

解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。;实验编号;常见含“断点”的速率变化图像分析方法;1.有可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：;可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()

A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂;解析该可逆反应是一个正反应气体物质的量减小的放热反应。首先可以一定t8时为加入了催化剂，正逆反应速率同倍数增大；再由t6时逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增大了反应物浓度；t2时，正逆反应速率均增大，可能是升温或加压，但由于逆反应速率相对较大，即反应向逆反应方向进行，可以一定为升温；t4必定是减压，正逆反应速率均减小，且向逆反应方向移动。

答案D;考点二化学平衡状态及影响因素;(2)特征;2.化学平衡移动

(1)原因：反应条件改变引起_____________。

(2)方向：

①v(正)v(逆)时，平衡向__________方向移动；

②v(正)v(逆)时，平衡向__________方向移动。

3.影响化学平衡的因素

(1)温度的影响(假设正反应为吸热反应)

①T升高→K_______→Qc____K→化学平衡向____________方向移动；

②T降低→K_______→Qc____K→化学平衡向____________方向移动。;(2)浓度的影响

①反应物浓度增大或生成物浓度减小时，QcK平衡_______移动；

②反应物浓度减小或生成物浓度增大时，QcK平衡_______移动。

(3)压强的影响

②ΔV＝0的反应：改变压强，平衡_________。; (4)催化剂的影响

使用催化剂，v正和v逆_____________，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的时间。

4.勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________________的方向移动。;【助学技巧】

化学平衡题的一般分析思路;已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。;t1；t2；

t3；t4。

答案增大c(N2)或c(H2)加入催化剂降低温度增大压强;化学平衡状态的判断规避两个易失分点;易失分点二化学平衡状态的“标志”

1.反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

2.恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)