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专升本理工科专业2025年化学原理模拟试卷（含答案）

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列正确的是（）。

A.NaMgAlSi

B.BeBCN

C.ClBrIF

D.KCaScTi

2.下列分子或离子中，中心原子采用sp3d杂化轨道的是（）。

A.NH3

B.H2O

C.PCl5

D.CO2

3.一定温度下，某理想气体的体积为V，压强为p，分子数为N。若温度不变，体积变为2V，则压强变为（）。

A.p/2

B.p

C.2p

D.4p

4.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则HA的电离度为（）。

A.1%

B.5%

C.10%

D.99%

5.下列关于熵的叙述，错误的是（）。

A.孤立系统的自发过程总是向熵增加的方向进行。

B.气体的熵总是大于固体的熵。

C.熵是状态函数，其值与过程无关。

D.理想气体自由膨胀过程是熵增加的过程。

6.对于某一化学反应，其正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应的标准吉布斯自由能变（ΔG°）应（）。

A.大于0

B.小于0

C.等于0

D.无法确定

7.在水溶液中，下列哪种离子不参与水的电离平衡？（）。

A.H+

B.OH-

C.Na+

D.CH3COO-

8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）。

A.电子总是从正极流向负极。

B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

C.原电池的电动势总是正值。

D.盐桥的作用是传递电子。

9.在25℃时，已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔG°=-571.6kJ/mol。则该条件下，H2O(l)的标准生成吉布斯自由能（ΔfG°）为（）。

A.-285.8kJ/mol

B.285.8kJ/mol

C.-571.6kJ/mol

D.571.6kJ/mol

10.某难溶盐MX的溶度积常数（Ksp）为1.0×10^-18。在0.1mol/L的NaX溶液中，MX的溶解度（mol/L）约为（）。

A.1.0×10^-8

B.1.0×10^-9

C.1.0×10^-10

D.1.0×10^-11

二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。）

11.氢原子基态电子的四个量子数分别为n=,l=,m=,ms=。

12.分子构型为平面三角形的分子，其中心原子通常采用__________杂化轨道，该分子可能具有极性，也可能不具有极性（请填“是”或“否”）。

13.根据范德华方程(p+n/V)(V-nb)=nRT，与理想气体状态方程(pV=nRT)相比，常数a反映了气体分子__________，常数b反映了气体分子__________。

14.强电解质在溶液中__________电离，其电离常数__________(填“有”或“无”)。

15.在pH=2的溶液中，HCO3-离子的浓度大约是CO32-离子浓度的__________倍（水的离子积Kw=1.0×10^-14，H2CO3的Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11，请保留一位有效数字）。

三、判断题（本题共5小题，每小题2分，共10分。请在括号内填“√”或“×”。）

16.对于一个放热反应，升高温度有利于反应正向进行。（）

17.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，平衡不发生移动。（）

18.同一周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。（）

19.缓冲溶液能够抵抗外来少量强酸或强碱的影响，保持pH基本不变。（）

20.离子键是共价键的一种特殊情况，只存在于活泼金属和非金属元素之间形成的化合物中。（）

四、简答题（本题共2小题，每小题5分，共10分。）

21.简述影响化学反应速率的主要因素（至少列举四种）。

22.写出用离子方程式表示的氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

五、计算题（本题共3小题，共40分。）

23.（10分）计算在273K和323K时，0.5mol理想气