高二化学会考复习—物质结构元素周期律.pptVIP

高二化学会考复习—物质结构元素周期律;主题;B;下课了！;二、元素周期表;;逐渐减小;③元素的化合价呈现周期性变化;⑶主族元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化：;;

;元素周期律;例：X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B、Y的沸点比X的沸点低

C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。;练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是

A．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3

B．非金属性：XYZ

C．相对原子质量：XYZ

D．阴离子的失电子能力：X－Y2－Z3－;原子结构;;;原子半径;比较微粒大小的依据（三看）

1.看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大）

如：K+Na+F＞Cl＞Br＞I

2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

（层同，核大径小）

如：S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+

H－＞Li+

3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

（核同，电多径大）

如：Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+

;已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A

D.单质的还原性A＞B＞D＞C;定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。;离子化合物：含离子键的化合物;练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是

A．有较高的熔点B．水溶液能导电

C． 熔融状态能导电D．可溶于水;双原子单质分子中只含非极性键;;化学式;由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键;NaOH;;练习：下列叙述正确的是

A．离子化合物一定含有金属元素

B．只含非金属元???的化合物一定是共价化合物

C．存在不含化学键的分子

D．CH4存在非极性共价键;练习：具有非极性键的离子化合物是

A．NaOHB．Na2O2

C．NaClD．H2O2;;4、分子间作用力（范德华力)和氢键：;练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水

E.干冰熔化F.NaBr溶液中通入

Cl2

G.Na2O2溶于水H.CO2溶于水;人有了知识，就会具备各种分析能力，

明辨是非的能力。

所以我们要勤恳读书，广泛阅读，

古人说“书中自有黄金屋。

”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，

培养逻辑思维能力；

通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，

培养文学情趣；

通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。

有许多书籍还能培养我们的道德情操，

给我们巨大的精神力量，

鼓舞我们前进。