高三第一轮总复习课件]第二节__化学计量在实验中的应用.pptVIP

高三第一轮总复习课件]第二节__化学计量在实验中的应用;高三第一轮总复习课件]第二节__化学计量在实验中的应用;1、溶解度（S）

（1）固体溶质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解溶质的质量（单位：g）

（2）符号：S单位：g

（3）S=100m（溶质）/m（溶剂）

;（4）说明：难（不）溶：溶解度0.01g

微溶：溶解度介于1g和0.01g之间

可溶：溶解度介于10g和1g之间

易溶：溶解度10g

;2.质量分数（w）

（1）概念：溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数

（2）w=[m（溶质）/m（溶液）]×100%

m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）

w=[S/（100+S）]×100%

（3）说明：质量分数无单位

质量分数可以是百分数，也可以是小数。;二、物质的量浓度;三、有关CB计算;2.气体溶质溶于水C计算;例题:在标准状况???，用以下气体分别做喷泉实验(假设溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓度：

（1）用HCl气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则

C（HCl）=.

（2）用NO2气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶体积的2/3

则C（HNO3）=.

;3.有关稀释的计算;4.有关溶液混合的计算;4.有关溶液混合的计算;b．两种不同质量分数的同种溶液等体积混合，

若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；即W混1/2(W1+W2)

若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半即W混1/2(W1+W2);例用密度为1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓硫酸配制稀硫酸

①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫

酸的质量分数为a％

②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫

酸的质量分数为b％

则a与b的关系正确的是（?）

A．a=b?B．ab

C．a＜bD.无法确定;六、一定物质的量浓度溶液的配制;六、一定物质的量浓度溶液的配制;六、一定物质的量浓度溶液的配制;六、一定物质的量浓度溶液的配制;六、一定物质的量浓度溶液的配制;六、一定物质的量浓度溶液的配制;六、一定物质的量浓度溶液的配制;【思考与交流】;一定物质的量浓度溶液的配制;一定物质的量浓度溶液的配制;一定物质的量浓度溶液的配制;操作;1．用固体NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：

(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．

A．配制过程中必须用到的仪器有________．(填写代号)．

B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有________、________；;(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填写代号)．

①称取固体NaOH时未用小烧杯

②没有用水冲洗烧杯2～3次

③定容时，俯视液面使之与刻度相切

④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

⑥样品中混有Na2O杂质;1.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、

烧杯，还缺少；实验中两次用到玻璃棒，其作用是、。

(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量:。;二、准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：;(2009·全国卷Ⅰ)将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋

离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()

A.4B.3

C.2